Densidade

Quais são as reações quimicas necessárias ?

A síntese do amoníaco (designada por processo de Haber-Bosch) é usada na sua produção, a partir de azoto e hidrogénio. Esta reacção é descrita pela equação química:

N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)

O azoto é extraído de ar líquido, por destilação fraccionada. O hidrogénio pode obter-se a partir do gás natural (essencialmente metano, CH4) ou de outros hidrocarbonetos:
CH4 (g) + 2H2O (g) → CO2 (g) + 4H2 (g)

O hidrogénio pode ainda obter-se a partir da electrólise da água (processo dispendioso).

A decomposição do amoníaco traduz-se pela seguinte equação química:
2NH3 (g) → N2 (g) + 3H2 (g)

O amoníaco é produzido comercialmente a partir de N2 atmosférico e H2, essencialmente a partir do gás natural (metano) na presença de um catalisador selectivo.

O amoníaco pode ser obtido no laboratório:
1. Por reacção dos sais de amónio, secos ou dissolvidos, com bases fortes como o hidróxido de sódio, potássio, ou cálcio. NH4++-HO- ->NH3(g)+H2O

Principais aplicações?

Quando é puro tem aplicações como fertilizante ou neutralizante no tratamento das águas residuais e explosivos.

O amoníaco é um composto muito útil para limpar nódoas de superfícies como:
Pintura Lavável
Azulejos
Cerâmicas
Tecidos de cor
Chão
Tecidos simples.

Utiliza-se amoníaco para o fabrico de ácido nítrico, nitrato de amónio, fosfato de amónio e, ureia (os últimos três como fertilizantes), explosivos, tintas e resinas.

A combustão do amoníaco no ar produz azoto e água.

O amoníaco encontra-se combinado com alguns ácidos, na água natural e no solo, mas sempre em pequenas quantidades. Como sulfato de amónio encontra-se abundantemente nos vulcões da Toscana (soffioni) e como carbonato de amoníaco nos grandes depósitos de guano do Peru.

Na atmosfera, o amoníaco tem um tempo de permanência que varia entre uma a duas semanas. Aí o amoníaco provém principalmente das actividades antropogénicas, como queima de