decomposição do peroxido de hidrogenio

REALIZAÇÃO EXPERIMENTAL

Objectivo
Verificar que um catalisador positivo aumenta a velocidade das reacções químicas.

Duração
Tempo de realização 20 minutos.

Material e Reagentes
Suporte universal
Garra
Dois tubos de ensaio
Suporte de tubos de ensaio
Micro-espátula
Fósforos
Água oxigenada a 9%
Dióxido de manganês

Precauções/segurança
Peróxido de hidrogénio: R: 34; S: 28-39.

Material.

Cuidado com o teste do pavio.

Procedimento
1.

Colocar um pouco de peróxido de hidrogénio num tubo de ensaio.

2.

Adaptar o tubo de ensaio à garra e esta ao suporte universal (ver montagem).

3.

Introduzir na boca do tubo de ensaio um pavio em brasa.

4.

Observar.

5.

Colocar no outro tubo de ensaio aproximadamente a mesma quantidade de peróxido de hidrogénio.

6.

Adicionar uma micro-espátula de dióxido de manganês.

7.

Observar.

8.

Introduzir na boca do último tubo de ensaio o pavio em brasa.

9.

Observar.

Montagem

Montagem.

Resultados
O peróxido de hidrogénio é incolor, tinha um aspecto e estático. Embora não fosse evidente o peróxido de hidrogénio estava em decomposição lenta. No entanto, quando se procedeu ao teste com o pavio este apenas avivou um pouco, quase imperceptivelmente. Aspecto do peróxido de hidrogénio antes de se adicionar o catalizador.

Ao adicionar uma micro-espátula de dióxido de manganês ao peróxido de hidrogénio é possível observar de imediato a decomposição rápida do mesmo. A evidência que permite afirmar que a reacção está a ocorrer com uma maior velocidade é

a libertação intensa de “bolhas” gasosas de gás oxigénio no seio da mistura cinzenta que não se verificava no peróxido de hidrogénio antes de se adicionar o catalisador.

Reacção de decomposição do peróxido de hidrogénio catalisada pelo dióxido de manganês.

Alem disso, ao realizar o teste com o pavio em brasa a chama avivou bastante o que indica a presença de oxigénio molecular em maior quantidade do