Cristaloquimica

GE-401-MINERALOGIA – CIÊNCIAS DA TERRA
Profs. Roberto Perez Xavier & Alfonso Schrank

CRISTALOQUÍMICA DE MINERAIS

1. Revisão sobre íons e raio iônico
♦Íons → partículas nas quais o número de prótons não se iguala ao número de elétrons. ♦Eletronegatividade → medida da capacidade de um átomo na estrutura cristalina ou na molécula em atrair elétrons extras para a sua camada eletrônica mais externa. Metais têm baixa eletronegatividade (<2,0) → tendência em perder elétrons
(formar cátions).
Não metais, à direita da Tabela Periódica, têm alta eletronegatividade (>2,5) → tendência a aceitar elétrons (ânions).
Na tabela periódica, valores de eletronegatividade aumentam em função do aumento de Z para elementos de um mesmo Período devido ao efeito da carga nuclear. Quanto maior Z, mais forte a atração dos elétrons pelo núcleo, permitindo a entrada de elétrons em orbitais de valência. Valores de eletronegatividade diminuem em função do aumento de Z para elementos de um mesmo Grupo. Ao longo do Grupo, embora a carga nuclear aumente, o número de camadas eletrônicas também aumenta, diminuindo o efeito da carga nuclear.
♦Raio iônico → o raio de um íon não representa o tamanho do íon isolado, mas a distância inter-nuclear mais estável entre dois íons de cargas opostas que se atraem (comprimento da ligação).
Valores de raio de cátions são significativamente menores comparados aos raios de ânions, exceto no caso de alguns cátions de metais alcalinos e alcalinoterrosos → resultado da perda de elétrons da camada eletrônica mais externa e consequente redução do tamanho da nuvem eletrônica (Fig. 1). O raio iônico

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Prof. Dr. Roberto Perez Xavier

maior dos ânions é função dos elétrons extras que ganharam e a repulsão entre eles. Variação do raio iônico na Tabela Periódica → para cátions de um mesmo período diminui com aumento de Z em função do aumento da carga nuclear. Ao longo do grupo, embora a carga nuclear aumente, o número de camadas