CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA

EXERCÍCIOS DE CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA

1- Qual a concentração em quantidade de matéria (molaridade) de uma solução que tem 10 g de sulfato de sódio (Na2SO4) e um volume final igual a 400 mL? (0,5 ponto)

2- Qual a concentração em quantidade de matéria (molaridade) de uma solução que tem 3,0 g de sulfato de sódio (CaSO4) e um volume final igual a 500 mL? (0,5 ponto)

3- Qual a massa a ser pesada de uma solução de NaOH de Cm=0,2mol/L num volume de 100mL?

4- Para preparar 50mL de uma solução de Na2SO4 de concentração em quantidade de matéria 0,3mol/L,, qual a massa a ser pesada?

5- Qual o volume final de uma solução de KOH de Cm= 0,1mol/L, onde usou-se 0,8g da base para prepará-la?

6- Para preparar uma solução de sulfato ferroso (FeSO4), pesou-se 1,1g do sal, adicionou-se certo volume de água, obtendo concentração em quantidade de matéria final de 0,2mol/L. Qual o volume final da solução?

GABARITO
1) Cm=n / V e n=m / mol n=10g / 142g; n=0,07mol; então Cm= 0,07 / 0,4; Cm=0,18 mol/L

2) Cm=n / V e n=m / mol n=3,0g / 136g; n=0,02mol; então Cm= 0,02 / 0,5; Cm=0,04 mol/L

3) Cm=n / V e n=m / mol n=CmxV; n= 0,2 mol/L x 0,1L, n=0,02mol. n = m / mol; logo: m = n x mol; então: m = 0,02mol x 40g; m = 0,8g

4) Cm=n / V e n=m / mol n=CmxV; n= 0,3 mol/L x 0,05L, n=0,015mol. n = m / mol; logo: m = n x mol; então: m = 0,015mol x 142g; m = 2,13g

5) Cm=n / V e n=m / mol n = m / mol; logo: n = 0,8g / 56; n = 0,014mol
V = n / Cm; V = 0,014mol / 0,1 mol/L; Cm = 0,14 L

6) Cm=n / V e n=m / mol n = m / mol; logo: n = 1,1g / 152; n = 0,007mol
V = n / Cm; V = 0,007mol / 0,2 mol/L; V = 0,036 L