cinética

Primeira Lista de Exercícios de F.Q. III

1. Para a reação de 1ª ordem: 2A (g) => B (g) + C (g), encontre a expressão da pressão total do sistema reacional como uma função de P0, K e t.

2. O dados abaixo referem-se à decomposição do vapor do óxido de etileno em metano e monóxido de carbono, a 414,5:

t (min) 0 5 7 9 12 18
P (torr) 116,51 122,56 125,72 128,74 133,23 141,37

Mostre que a decomposição segue uma reação de primeira ordem e calcule a constante específica de velocidade.

3. A reação de decomposição do N2O (g) em contato com uma superfície de ouro, a 900ºC, é uma reação de primeira ordem, com K = 2,14 x 10– 4 s –1. Se a pressão inicial do N2O (g), àquela temperatura, é 350 ton, calcular:

a) A pressão de equilíbrio ao fim de duas horas e meia;
b) O tempo necessário para a decomposição de 95% do N2O.

4. Um mecanismo proposto para a reação 2NO + O2 => 2NO2 é:
Deduza a equação da velocidade de formação de NO2, aplicando a aproximação de estado estacionário à concentração de N2O2, espécie intermediária.

5. Dar a equação da velocidade de reação, integrada, para uma reação de ordem ½ e a expressão do seu tempo de meia-vida.

6. A 378,5 ºC, o período de meia-vida para a decomposição térmica de 1º ordem do óxido de etileno é 363 min e a energia de ativação da reação, 52000 cal/mol. A partir destes dados, calcule o tempo necessário para decompor 75% do óxido de etileno, a 450 ºC.

7. Os dados a seguir referem-se à reação entre Na2S2O3 e CH3I, a 25 ºC, sendo a concentração expressa em unidade arbitrária:
Mostre que é uma reação de 2 ª ordem e calcule a constante específica de velocidade.

8. A constante de velocidade de decomposição do azoisopropano, a 270 ºC, é 2,06 x 10–3 s –1. Calcule:

a) A porcentagem da amostra original decomposta ao fim de 25 segundos.
b) O tempo necessário para que 95% da amostra se decomponha.

9. A 443 ºC, a decomposição térmica do acetato de octila