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QUESTÕES
LISTA DE EXERCÍCIOS – Cinética Química.
1) A tabela abaixo mostra a variação da massa de peróxido de hidrogênio que ocorre na reação de decomposição desse peróxido: 2H2O2 -+ 2H2O + O2
Tempo (min) Massa de H2O2 existente (g)
O
12
3
10
5
6
10
4
18
1
Calcule a velocidade média de decomposição do peróxido de hidrogênio nos intervalos: a) de O min a 3 min
b) de 3 min a 5 min
c) de 5 min a 10 min
d) de 5 min a 18 min
e) de 10 min a 18 min
2) Para a reação H2 + CI2 -+ 2HCI foram feitas as seguintes medidas:
Tempo (s)
O
3
6
10

Número de mols de H2
2,0
1.4
0,5
0,1

Número de mols de HCI
O
1,2
3,0
3,8

Calcule as velocidades de desaparecimento do H2 de formação do HCI e da reação nos intervalos:
a) de O s a 3 s
b) de 3 s a 6 s
c) de 6 s a 10 s
3) Considere a reação de formação do cloridreto, representada pela equação:

H2 + CI2 -+ 2HCI. Calcule a velocidade de formação do HCI em função da velocidade de desaparecimento do H2.
R=
4) Dado o gráfico, responda às questões propostas:

a) Qual a energia do complexo ativado?
b) Qual a energia de ativação para a reação A + B -+ C?
c) Qual a energia de ativação para a reação C + A + B?
d) Qual a energia absorvida na reação A + B + C?
e) Qual a energia liberada na reação C + A + B?
5) Escreva a equação da lei da ação das massas em função das concentrações molares e das pressões parciais dos reagentes para as seguintes reações:
a) Cl (s) + H2O (g)  CO (g) + H2 (g)
b) Cl2 (g) + 2NO (g)  2NOCI (g)
c) NaF (aq) + H2O (l)  HF (aq) + NaOH (aq)
6) Como varia quantitativamente a velocidade da reação CaO (s) + CO 2 (g) 
CaCO3 (s) quando a concentração molar do CO2 é triplicada?
R=
7) Determine o que ocorre com a velocidade da reação 2 NO2  N2O4 quando:
a) a concentração molar do NO2 é duplicada;
b) a concentração molar do NO2 é reduzida à metade.

8) (FEI-SP) A combustão do gás de cozinha é uma reação exotérmica, porém só se inicia ao receber energia externa como, por exemplo, a da