cinetica

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL

CURSO
Química geral
TURMA
3081
DATA
13 / 11 / 2013
GRUPO
Eder Henrique de Lima Barbosa

Rismarck Souza Leite

TÍTULO
Relógio Químico
OBJETIVOS
Estudar, experimentalmente, a variação da velocidade de uma reação química em função da variação da concentração e um dos reagentes.

INTRODUÇÃO Dada uma reação química genérica:

A + B => C + D

Podemos determinar a velocidade de uma reação em função da quantidade de cada um dos reagentes que foi consumida ou a quantidade de um dos produtos Δformados num certo intervalo de tempo. Supondo-se que num intervalo de tempo(Δt) segundos, sãoi consumidos (Δn) mols do reagente A, a velocidade média dessa reação será dada pela expressão: Vm = Δn/ Δt mols de A/s Vários fatores podem influenciar a velocidade de uma reação tais como: concentração dos reagentes, temperatura, ação de catalisadores ,etc.
Para estudar a velocidade de uma reação, é necessário determinar a rapidez com que se forma um dos produtos ou a rapidez com quese consome um dos reagentes. Nessa experiência, será estudado o efeito da concentração de um dos reagentes na reação entre uma solução A, contendo íons iodato(IO3ˉ) e uma solução B, contendo íons bissulfito (HSO3ˉ) e amido como indicador. O ínicio da reação pode ser representado da seguinte forma: IO3ˉ + 3HSO3ˉ => I + 6SO4ˉ² + 3H⃰ Esta é a etapa lenta. Quandos os íons HSO3ˉ tivererem sidos consumidos os íons Iˉ reagirão com os restantes dos íons IO3ˉ para produzir I2. 5Iˉ + 6 H⃰ + IO3ˉ => 3I2 + 3H2O Reação rápida O iodo molecular (I2) forma com o amido presente na solução, uma substância azul que indica que a reação se processou até esse ponto. Para estudar o efeito da variação da concentração de um dos reagentes sobre o tempo da reação, é