ciclo do cobre

Objetivos
Com esta actividade laboratorial pretendemos:
Compreender a reatividade dos reagentes metálicos, nomeadamente a reatividade do cobre;
Compreender a importância do cobre na indústria e na economia, bem como as suas aplicações mais importantes;
Compreender a importância da reciclagem do cobre e as potencialidades da reciclagem dos metais, em geral;
Relacionar alguns problemas de poluição com a reciclagem do cobre.

Introdução Teórica
O cobre é um elemento químico de símbolo Cu (do latim Cuprum) e tem número atómico 29. É considerado um metal de transição estando localizado no grupo 11, 4º período, bloco d da tabela periódica.

Propriedades atómicas
Informações diversas
Massa atómica
63,6
Electronegatividade
1,90
Raio atómico
135 (145) pm
Condutividade eléctrica
59,6 x 106/m ohm
Raio covalente
138 pm
Condutividade térmica
401 W/(mK)
Configuração electrónica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
1ª energia de ionização
745,5 kJ/mol

É um dos metais mais importantes industrialmente e á temperatura ambiente encontra-se no estado sólido. Tem uma coloração avermelhada, é dúctil, maleável e bom condutor de electricidade. Em solução aquosa apresenta-se normalmente como Cu(H2O)2+ (embora também forme catiões monopositivos) e tem uma cor azul-cobalto característica. O óxido de cobre (II), formado quando o cobre é aquecido em presença de oxigénio, tem cor negra.
Tal como os outros metais, o cobre apresenta uma baixa energia de ionização, logo um elevado poder redutor.
Actualmente é utilizado essencialmente para a produção de materiais condutores de electricidade, como fios e cabos, e em ligas metálicas, como latão e bronze.
O ciclo de cobre é um conjunto de reacções que começam numa liga de cobre para formar cobre puro, que possa ser utilizado novamente. É por isso um processo de reciclagem de cobre.
Ciclo de cobre

As reacções observadas ao longo do ciclo de cobre são:

As reacções acima referidas são