calor específico

Objetivos:
Aprender a fazer medidas utilizando um calorímetro.
Reconhecer os constituintes de um sistema e suas interações através de processos de trocas térmicas.
Saber fazer hipóteses que lhe permitam aplicar a equação de equilíbrio térmico a ser determinado ( incógnita ) em função dos valores das grandezas que podem ser medidas diretamente e / ou são dados conhecidos.
Determinar quais as grandezas a serem medidas e quais as grandezas ou constantes que você precisa conhecer.
Determinar experimentalmente o calor específico de sólidos conhecidos.

Introdução: O calor Q é a energia que é transferida entre um sistema e o seu ambiente por causa de uma diferença de temperatura entre eles. Ele pode ser medido em joules (J), calorias (cal),quilocalorias (kcal)CAL. De maneira bem simples, ao menos uma vez na vida, já tivemos experiências térmicas que, intuitivamente observamos como determinadas substâncias respondem ao acréscimo de calor e de como este calor tende a se equilibrar com o meio. Um exemplo típico é quando tentamos regular a temperatura do chuveiro elétrico, aumentando ou diminuindo a quantidade de água que flui por ele. A esta resposta específica da água, podemos dar o nome de calor especifico ou capacidade térmica.Dois objetos feitos do mesmo material (marmore digamos ) tem uma capacidade termica que é propocional a sua massa. Assim é conveniente definir a capacidade térmica por unidade de massa ou calor específico querefere-se, não há um objeto mas há uma massa unitaria do material de que é feito o objeto. Defini-se pela formula abaixo:

Q=mcΔT

Relação de Material:
Corpo de isopor (calorímetro) com tampa isolante.
Termômetro de álcool (10°C a 100°C).
Aquecedor.
Água “pura”.
Peças de metal de massas conhecidas.
Béquer.
Garra para retirar as peças de metal de água fervendo.
Recipiente calibrado em ml para medir a água.
Bico de Bunsen.