Aula de distribuição eletrônica ensino médio

AULA DE QUÍMICA Diagrama de Linus Pauling Um problema para os químicos era construir uma teoria consistente que explicasse como os elétrons se distribuíam ao redor dos átomos, dando-lhes as características de reação observadas em nível macroscópico. Foi o cientista americano Linus C. Pauling quem apresentou a teoria até o momento mais aceita para representar a distribuição eletrônica. O diagrama de Pauling nada mais é do que um método para distribuir os elétrons na eletrosfera do átomo e dos íons, ou seja, nos níveis e subníveis em que é dividida a eletrosfera.

Níveis de energia Para entender a proposta de Pauling, é preciso primeiro dar uma olhadinha no conceito de camadas eletrônicas, o princípio que rege a distribuição dos elétrons em torno do átomo em sete camadas, identificadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. Cada camada representa um nível de energia em ordem crescente, de K a Q, sendo que a camada mais externa de um átomo é chamada de camada de valência. É na camada de valência que ocorre a perda ou ganho de elétrons.

Figura 1 - Representação das camadas eletrônicas de um átomo.

Cada uma destas camadas comporta um número máximo de elétrons. Assim, as camadas acima comportam respectivamente 2, 8, 18, 32, 32, 18 e 2 elétrons, conforme tabela que segue:

Nível de energia | Camada | Número máximo de elétrons | 1 | K | 2 | 2 | L | 8 | 3 | M | 18 | 4 | N | 32 | 5 | O | 32 | 6 | P | 18 | 7 | Q | 2 |
Tabela 1 - Número máximo de elétrons por camada ou nível de energia.

Subníveis de energia Cada nível é dividido em subníveis e o número de subníveis nele existente é indicado pelo seu número. Por exemplo, o nível 1 apresenta um subnível, o nível 2 apresenta dois subníveis, e assim por diante. Esses subníveis são representados pelas letras s, p, d e f. Estudos específicos para determinar a energia dos subníveis mostraram que existe uma ordem crescente de energia