Analise titrimetrica

Análise Titrimétrica
“Análise quantitativa feita pela determinação do volume de uma solução padrão (de concentração conhecida),necessário para reagir quantitativamente com um volume determinado da solução que contém a substância a ser analisada” (Vogel)

Exemplo:
Qual o volume de uma solução padrão de NaOH 0,100 mol/L necessário para neutralizar completamente 75,00 mL de uma solução de uma amostra, cuja concentração de hidrônio é0,0100 mol/L ?
NaOH + H3o Na+ 2H2O
1mol 1mol
Número de mols de H2O+em 75,00 mL =75,00 x 0,0100 = 0,750 mols
NaOH H3O solução de NaOH
1mol 1mol 0,100mol/L = 100mol/L
0,750mol 0,750mol 100mol 1000mL 0,750mol x x = 7,50mL

Ponto de Equivalência
(ou ponto final teórico ou estequiométrico)O volume exato da solução padrão necessário para a reagir completamente com a espécie que se deseja determinar na amostra. O término da titulação é detectado por meio de alguma modificação física produzida pela própria solução padronizada (por exemplo, mudança de coloração), ou pela adição de um reagente auxiliar(indicador).O final da titulação indicado pela mudança de alguma propriedade física é chamado ponto final da titulação O erro da titulação é a diferença entre o ponto de equivalência e o ponto final da titulação.
Pré-requisitos a serem atendidos para as reações serem utilizadas em análises titrimétrica: * A reação deve ser simples e poder ser expressa por uma equação química. A substância a ser determinada deve reagir completamente com o reagente em proporções estequiométricas ou equivalentes. * A reação deve ser relativamente rápida (A maior parte das reações iônicas satisfaz esta condição). Em alguns