Análise titrimétrica neutralização 02 12 15

Campus Itaqui

Relatório de Aula Prática
Análise titrimétrica - neutralização

Acadêmicos:
Cristian S. Maestri
Inglith S. Lage
Ariel Brandão
Samuel Tarso da Silva
Victoria Nunes

Data: 02/12/2014
Professor: Geraldo Lopes Crossetti

Itaqui -RS
2014

INTRODUÇÃO
A análise volumétrica mais aplicada em laboratório pelos químicos é a titulação. Esse processo é usado para se descobrir à concentração em mol/L de uma solução a qual não sabemos a composição (analito), por meio da sua reação de neutralização (ácido-base) com outra solução a qual sabemos a concentração e a composição (titulante). O Titulado é uma solução de concentração desconhecida, mas de volume rigorosamente medido que se coloca dentro do Erlenmeyer. O ponto de equivalência, ou ponto estequiométrico, ocorre quando a quantidade de titulante adicionado é a quantidade exata necessária para uma reação estequiométrica como analito. Neste ponto, o número de mols de OH- (ou H+) adicionados como titulante é igual ao número de mols de H+
(ou OH-) inicialmente presente no analito. O sucesso da técnica de titulação está em detectar esse ponto. O ponto final de uma titulação é indicado por uma mudança súbita em alguma propriedade física da solução que pode ser indicada, mais simplesmente, pelo uso de um indicador adequado, que é um composto com uma propriedade física
(normalmente a cor) que muda abruptamente quando próximo ao ponto de equivalência.
A mudança é causada pelo desaparecimento do analito ou pelo aparecimento de um excesso de titulante. Em alguns casos, o ponto final de uma titulação não é exatamente igual ao ponto de equivalência, pois às vezes é preciso a adição de mais solução, para que ocorra o aparecimento da cor, do que a necessária para reagir com o analito. Essa diferença é o inevitável erro analítico, pois com a escolha de uma propriedade física apropriada, cuja mudança é facilmente observada (tal como a cor de um indicador apropriado ou o pH), é possível que o ponto final fique muito próximo ao