Algebra

Eduardo Gabriel de Lima RA:3226041408

Índice

Resumo----------------------------------------------------------------------------------- 2
Objetivos---------------------------------------------------------------------------------- 3
Introdução-------------------------------------------------------------------------------- 4
Parte experimental--------------------------------------------------------------------- 5
Resultados e discussão-------------------------------------------------------------- 6
Conclusões------------------------------------------------------------------------------ 7

Resumo

A teoria do modelo atômico de Niels Bohr é baseada nos conceitos quânticos desenvolvidos para a luz, Posteriormente, Bohr percebeu que os elétrons são organizados em níveis ou camadas de energia sendo que em cada, existe uma certa quantidade de energia. Os elétrons são distribuídos em 7 camadas, designadas pelas letras: K, L, M, N, O, P e Q. Os elétrons não podem assumir qualquer valor de energia mas somente as que corresponde as camadas permitidas, e quando os eletros passam de uma camada para a outra, emite ou absorve um quantum de energia e nesse caso, ocorre a emissão de energia na forma deradiação eletromagnética ocasionando corres diferentes para cada tipo de elementos, podendo se identificar um referido elemento pela sua cor expelida.

Objetivos

Observar os efeitos do salto quântico e identificar as cores que cada elemento químico produz.

Introdução

Usando os conceitos quânticos desenvolvidos para a luz, Bohr propõe os seguintes postuladospara o átomo:

* O elétron move-se em orbitas circulares em torno do núcleo do átomo: * A energia total de um elétron (potencial+ cinética)não pode apresentar qualquer valor, mais sim, valores múltiplos de um quantum: * Apenas algumas orbitas eletrônicas são permitidas para o elétron e ele não emite energia ao percorrê-las; * Quando o elétron passa de uma orbita para outra