Alcalinidade

Curso: Técnico em Controle Ambiental
Disciplina: Projetos Ambientais – Laboratório de Práticas Profissionais Orientada – Laboratório de Química.
Professores: Ana Cristina, Adriano Martendal, Isaías Santos

TRABALHO DE PESQUISA

Arthur de Souza Fernandes[1]
Guilherme Guislote Motta[2]
Kauana Zaparoli[3]

1. INTRODUÇÃO

Em função do uso a que se destina, a água deve apresentar determinadas características. Assim, a água utilizada para beber denomina-se água potável. A potabilidade de uma água é definida através de um conjunto de parâmetros e padrões estabelecidos por normas e legislações sanitárias. Estabelecer um padrão de potabilidade é definir, para cada parâmetro, um valor ou concentração a partir do qual seu consumo pode induzir a riscos à saúde. As análises de acidez são de grande importância para indicar o lançamento de alguns resíduos industriais nos esgotos. A acidez é determinada pela presença de dióxido de carbono (CO2), ácidos minerais e sais hidrolisados. A alcalinidade (teor de Ca2+ e Mg2+) dissolvida na maioria das águas é considerada alcalina embora possam conter CO2 que combinado com água forma o ácido carbônico, (H2CO3). • Reação de Formação do ácido carbônico: CO2(g) + H2O H2CO3

• Reação de dissociação do ácido carbônico: H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-

A alcalinidade é devido principalmente à presença de bicarbonatos (HCO32-), carbonatos (CO32-) e hidróxidos (OH-) . Os compostos mais comuns são os seguintes:

• Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) ou Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2); • Carbonato de cálcio (CaCO3) ou Carbonato de magnésio (MgCO3); • Bicarbonato de cálcio (Ca(HCO3)2) ou Bicarbonato de magnésio (Mg(HCO3)2; • Bicarbonatos de sódio (NaHCO3) Bicarbonato ou de potássio (KHCO3).

A importância do conhecimento das concentrações deste íon permite a definição