alcalinidade

Universidade da Beira Interior
Faculdade de Ciências

Determinação da alcalinidade da água

Índice

Objetivo O objetivo desta atividade prática foi determinar a alcalinidade de duas amostras de água: uma água engarrafada “Spring Portugal” e outra água da torneira, usando ácido clorídrico (HCl) 0,02M.

Introdução A alcalinidade de uma amostra de água define-se como a quantidade de substâncias capazes de reagir com um ácido forte, neutralizando-o até um determinado pH. Assim, esta propriedade reflete a capacidade protónica da água e pode ser expressa em mg/L CaCO3 ou mg/L de hidróxido, carbonato ou bicarbonato.
A alcalinidade das águas naturais deve-se sobretudo á presença de sais de ácido carbónico, como bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos; sais de ácidos orgânicos, como ácido acético; e sais de ácidos fracos inorgânicos, como silicatos, fosfatos e boratos. Normalmente a alcalinidade de águas naturais situa-se entre 10-350 mg/L CaCO3.

Tabela I: Alcalinidade de amostras de águas com diferente constituição e respetivos indicadores.
Constituição da água
Derivação da alcalinidade pH Indicadores
Apenas hidroxilo
OH-
10
Fenolftaleína
Apenas carbonatos
CO32-
8,3
Fenolftaleína e alaranjado de metilo
Hidróxidos e carbonatos
OH- e CO32- 10
Fenolftaleína e alaranjado de metilo
Carbonatos e bicarbonatos
CO32- e HCO3- 8,3
Fenolftaleína e alaranjado de metilo

Esta característica da água não representa riscos para a saúde pública, embora possa provocar alterações desagradáveis no paladar. Numa água utilizada para fins industriais não é recomendado uma alcalinidade muito elevada, uma vez que são indesejáveis problemas como a formação de depósitos de substâncias ou a corrosão. Assim sendo, a redução da alcalinidade numa água pode ser efetuado com a adição de substâncias neutralizadoras. Este parâmetro é, ainda, importante nos processos unitários utilizados em estações de