Alcalinidade

ALCALINIDADE

1- OBJETIVOS; Dosar a alcalinidade de duas amostras de água, determinando as espécies iônicas responsáveis pela mesma, a fim de decidir sobre a sua utilização.

2- RESUMO; A alcalinidade é a capacidade de neutralizar ácidos e é causada pela presença de carbonatos, bicarbonatos ou hidróxidos. Para se determinar em que forma se encontra a água utiliza-se indicadores como metilorange e fenolftaleína. A analise é feita através da soma dos volumes gastos para a titulação das amostras e comparado com a metade do volume de fenolftaleína. Através de uma tabela analisam-se os dados e determina-se a quantidade de carbonatos, bicarbonatos ou hidróxidos presentes em cada amostra e através destas quantidades estipula-se o pH da água e então sua qualidade.

3- FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA; Alcalinidade é a capacidade da água em neutralizar ácidos. O conhecimento da alcalinidade é importante dos processos de coagulação química de águas, esgotos e aguas residuais, e no controle de corrosão. Ainda, em níveis altos, ela altera o sabor da água, pode ser prejudicial quando consumida e também estão associados a processos de decomposição da matéria orgânica e à alta taxa respiratória de microrganismos, com liberação e dissolução do gás carbônico (CO2) na água. A maioria das águas naturais apresenta valores de alcalinidade na faixa de 30 a 500 mg/l de CaCO3, sendo esta a unidade usada para expressão deste parâmetro Embora sejam várias as substancias que conferem alcalinidade à agua, as predominantes são os hidróxidos (OH-), carbonatos (CaO3-2) e os bicarbonatos (HCO3-). A distribuição entre as três formas de alcalinidade na água se dá em função do seu pH: pH > 9,4: hidróxidos e carbonatos;
8,3 < pH < 9,4: carbonatos e bicarbonatos;
4,4 < pH < 8,3: apenas bicarbonatos. Para medição da alcalinidade são usados dois tipos de indicadores: o metil-orange, cuja coloração fornecida é amarelada quando o pH encontra-se entre 4,4 e 8,3,