Alcalinidade

Escola São Francisco de Assis

FÍSICO-QUÍMICA II

Santa Teresa –22 Novembro de 2010

ALCALINIDADE TOTAL

INTRODUÇÃO
Entre as impurezas encontradas nas águas, existem aquelas que são capazes de reagir com ácidos, podendo neutralizar certa quantidade desses reagentes.
Essas impurezas conferem às águas a característica de alcalinidade. Por definição, alcalinidade de uma água é a sua capacidade de neutralizar um ácido forte, até um determinado ph.

A alcalinidade é devida principalmente à presença de bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos.

MATERIAIS E REAGENTES

Materiais:
Proveta de 100 mL
Agitador Magnético (com peixinho)
Bureta de 50 mL
Beckre de 250 mL
Pisseta com água destilada
PHmetro

Reagentes:
Ácido Sulfúrico (H2SO4) a 0,02N Preparo:
Tomar 0,6mL de H2SO4 concentrado (a 96% e d =1,84g/mL) e diluir em 1.000ml de água destilada.

PARTE EXPERIMENTAL
- Amostra 1.
Colocou-se 100 mL da Amostra 1 em um Becker de 250mL.
Titulou-se com a solução de Ácido Sulfúrico 0,02N até o pH estabilizar em 4,5. Fez-se a titulação por três vezes.
1ª Titulação –0,7ml
2ª Titulação –0,7mL
3ª Titulação –0,7mL
Calculo:
Amostra 1= 700÷100 = 7 mg CACO3 /L Amostra aprovada

- Amostra 2
Repetiu-se o mesmo procedimento com a Amostra 2 inclusive a titulação por três vezes.
1ª Titulação –0,3ml
2ª Titulação –0,5mL
3ª Titulação –0,4mL
Calculo:
Amostra 2 = 400÷100 = 4 mg CACO3 /L Amostra aprovada

- Amostra 3
Novamente Repetiu-se o mesmo procedimento com a Amostra 2 inclusive a titulação por três vezes.
1ª Titulação –7,7mL
2ª Titulação –7,4mL
3ª Titulação –7,4mL
Calculo:
Amostra 3 = 7500÷100 = 75 mg CACO3 /L Amostra aprovada

CONCLUSÃO
A análise foi realizada com o objetivo de determinar a alcalinidade