Acidos e bases

Ácidos e Bases
Conceitos fundamentais
Introdução
Ácidos e bases são encontrados em quase todos os lugares. Do interior de células que nos mantêm vivos, passando pela composição do sangue, pelos produtos de consumo que nos rodeiam, e até as manchetes de jornais sobre o perigo da chuva ácida; ácidos e bases são compostos centrais e essenciais na natureza e na produção industrial.
Nos laboratórios, muitas das reações usadas para identificar substâncias envolvem ácidos e bases. Um perito em química deve, portanto, dominar estes conceitos. Nesta seção inicial consideraremos os conceitos de ácido e base de Arrhenius, Bronsted e Lewis; que serão detalhados nas seções posteriores. A parte do equilíbrio ácido-base, pH e titulações serão vista sem química analítica.
Ácidos e bases podem ser identificados por suas reações. Geralmente são usados indicadores ácido-base. Um dos indicadores mais famosos é o tornassol, corante vegetal obtido deum líquen. O tornassol fica vermelho em soluções ácidas e a azul em soluções alcalinas. Um outro método mais prático e eficiente é o uso de instrumentação, como nas medidas potenciométricas, que serão vistas em analítica.

O conceito de ácido de Arrhenius

O primeiro reconhecimento da existência de ácidos e bases era feito, perigosamente, diga-se de passagem, pelo critério de gosto e tato – ácidos eram azedos e bases davam uma sensação ensaboada no toque. Um melhor entendimento emergiu dos conceitos desenvolvidos por Arrhenius.
Svante Arrhenius, químico sueco, desenvolveu através de experimentos realizados em1884 os seguintes conceitos:

Ácidos é um composto que contém hidrogênio e reage com a água para produzir íons hidrogênio (ou hidrônio)
Bases é um composto que produz íons hidróxido/hidroxila em água.

Os compostos que seguem esta definição são ácidos e bases de Arrhenius. Por exemplo, HCl é um ácido de Arrhenius, pois gera H3O+ em água, mas CH4 não é um ácido de Arrhenius, pois não libera hidrogênio em água.