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Quim. Nova, Vol. 29, No. 2, 385-387, 2006

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Aline O. Moura, Paolla C. Martins, Lucas B. F. R. Cunha, Lucas B. Bolzon, Jonas Pertusatti e Alexandre G. S. Prado
Instituto de Química, Universidade de Brasília, CP 4478, 70904-970 Brasília-DF
Recebido em 10/12/04; aceito em 27/7/05; publicado na web em 3/2/06

Educação

ESTUDOS CINÉTICOS DA AQUAÇÃO DO trans-[Co(en)2Cl2]Cl

KINETIC STUDIES OF trans-[Co(en)2Cl2]Cl AQUATION. The trans-dichlorobis(ethylenediamine)cobalt(III) chloride was synthesized in an undergraduate laboratory and its aquation reaction was carried out at different temperatures. This reaction follows pseudo-first-order kinetics and the rate constants, determined at 25, 35, 45, 55 and 70 o C, are 1.44 x 10-3; 5.14 x 10-3; 1.48 x 10-2;
4.21 x 10-2 and 2.21 x 10-1 s-1, respectively. The activation energy is 93.99 ± 2.88 kJ mol-1.
Keywords: Arrhenius equation; teaching experiment; activation energy.

INTRODUÇÃO

PARTE EXPERIMENTAL

Historicamente, compostos de cobalto têm sido usados como pigmentos de vidros e cerâmicas. Existem registros de cerâmicas egípcias datadas em torno de 2600 A.C. e vidros iranianos em torno de 2200 A.C. que continham pigmentos à base de cobalto. Porém este elemento foi isolado somente em 1780, por T. O. Bergman1.
O cobalto pertence ao grupo 9 da tabela periódica e está intimamente ligado ao desenvolvimento da química de coordenação.
Foi através de complexos de cobalto que Alfred Werner desenvolveu parte de sua teoria, que sucumbiu com as hipóteses de
Jorgensen-Blomstrand2.
Quimicamente este elemento apresenta os estados de oxidação
I, II, III, IV, V e VI, tendo como mais importantes os estados II e
III. Os íons Co2+ são muito estáveis e podem ser encontrados em vários compostos simples, tais como CoCl2, CoSO4, CoCO3, sendo que todos os sais hidratados apresentam coloração rósea devido ao complexo [Co(H2O)6]2+. Já os íons Co3+ são bastante oxidantes e relativamente instáveis.
Praticamente todos os complexos de Co(III) possuem 6