óxido

oxidação é consideravelmente maior. A possibilidade de formação de um óxido, sulfeto ou outro composto, sobre um determinado material metálico, pode ser determinada termodinamicamente pelo cálculo da variação de energia livre do sistema respectivo: metal mais oxigênio dando óxido, metal mais enxofre dando sulfeto, ou metal mais outra substância qualquer dando o composto respectivo. A variação de energia livre na formação do óxido é da mesma ordem que a variação de entalpia (calor…

Pb(OH)2Cl2 -cloreto dibásico de chumbo IV (ou plumbico). Óxidos São divididos em 4 subgrupos: Óxidos Básicos, Óxidos Ácidos, Óxidos Neutros, Óxidos Anfóteros e Óxidos Salinos(ou Duplos). Óxidos básicos São formados por metais das famílias 1A ou 2A + oxigênio esses óxidos reagem com a água para formar bases e reagem com ácidos para formar sal + água. Óxido Básico + água = Na2O + H2O --> 2 NaOH Óxido Básico + Ácido = Na2O + H2SO4 --> Na2SO4 Óxido de (Nome do Metal) - o nome do…

Inorgânicas Função química corresponde a um Fun mica conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. propriedades As substâncias inorgânicas podem ser As classificadas em quatro funções: classificadas Ácidos Bases Sais Óxidos Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+). Ionização de um Ácido HCl + H2O → H3O+ + ClH2SO4 + 2H2O → 2H3O+ + SO42SO…

comportamentos químicos semelhantes. Esses grupos receberam o nome de Funções Inorgânicas. São aquelas constituídas por todos os demais elementos químicos que constituem os ácidos, bases, sais e óxidos, estudados pela química inorgânica. As principais funções químicas inorgânicas dos ácidos, bases, sais e óxidos são encontrados em nosso cotidiano e também em nosso organismo. O ácido clorídrico é um dos elementos do suco gástrico, encontrado no estômago, a soda cáustica é…

cátion Óxidos óxidos de não-metais: Óxido de óxidos de metais: Peróxidos Prefixo que indica a quantidade de oxigênios: Monopent(a) dihex(a) trihept(a) tetr(a) Prefixo que indica a quantidade do outro elemento: Monoditritetr(a) + nome do elemento Ex. SO3 – trióxido de (mono) enxofre N2O5 – pentóxido de dinitrogênio ∗ Quando o elemento forma apenas um óxido (elementos com apenas uma valência): óxido de nome do elemento ∗ Quando o elemento forma dois…

Bases , Sais e Óxidos. Uma das muito utilizadas e observada é a reação de neutralização podendo ser total ou parcial noqual envolve um ácido e uma base e os seus respectivos produtos serão teoricamente um sal e uma água. Os óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico e normalmente sãocompostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos, um desses elementos é o oxigênio. Estas substâncias podem ser classificadas como…

ÓXIDOS Introdução: Nos compostos CO2, SO2, Na2O, Fe2O3 e ZnO, entre outros, notamos a presença do elemento oxigênio ligado a mais um elemento. Tal característica permite reunir essas substâncias na categoria dos óxidos. Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral: Ey+O2- → E2Oy O composto OF2, por exemplo, seria um óxido? Como o flúor é o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio, concluímos que o composto OF2 não é óxido…

Prof. Fernando Dias Teoria de Arrheniüs Em nosso dia-a-dia, quatro classes de substâncias merecem atenção especial: os ácidos, as bases, os sais e os óxidos. Expressões do tipo antiácido, pilha alcalina ou chuva ácida já fazem parte de nosso cotidiano. Termos como monóxido de carbono são encontrados em cursos de iniciação em Ciências. Teoria de Arrheniüs Teoria de Arrheniüs Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius Condutibilidade das Soluções: As experiências do

para a química inorgânica, são divididos em 4 grupos denominados como "funções inorgânicas".São eles: Óxidos Óxidos são compostos binários em que o elemento oxigênio apresenta número de oxidação igual a -2 e é o mais eletronegativo da fórmula tornado-o o mais potente elemento.As propriedades de um óxido dependem das características esperticunstulares do elemento formador. Classificação dos óxido SO3, Cl2O, Mn2O7 neutros C+2, N+1 e N+2 NO, CO, N2O anfóteros Os mais comuns são…

Definição Oxidos Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigénio com outro elemento em que o oxigénio é o mais electronegativo. Tipos de óxidos Óxidos básicos São óxidos básicos em que o elemento ligado ao oxigénio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, excepto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros). Ex: Na2O; CaO; BaO; CuO; Cu2O;FeO. Reacções Os óxidos básicos reagem com a água formando uma base e