Pilha De Xido De Prata

Pilha de óxido de prata O reagente usado nessa pilha, como o próprio nome já indica, é o óxido de prata. O Zinco também se faz presente como ânodo. Essa pilha é fonte de energia para máquinas fotográficas automáticas e calculadoras eletrônicas, e apesar do preço elevado, tem se difundido no mercado. A PILHA DE ÓXIDO DE PRATA é, na maioria dos casos, utilizada em equipamentos de emergência. É leve, pequena e possui uma grande capacidade de energia para o seu tamanho. O anodo é de óxido de prata, o catodo é de zinco e o eletrólito é composto de hidróxido de potássio e água. 1930-1940 - As primeiras pilhas de óxido de prata e mercúrio aparecem no mercado. Pilhas de Óxido de prata Este tipo de pilhas é constituído por um cátodo de óxido de prata, um ânodo de zinco e um electrólito à base de hidróxido de potássio ou sódio. As pilhas de óxido de prata são produzidas exclusivamente sob a forma de “botão”, sendo diversos os tamanhos que podem apresentar. Fornecem uma tensão de 1,55 V, sendo usadas em equipamento de reduzido consumo de energia, como é o caso dos relógios. Pilhas primárias de "botão": as pilhas primárias de botão com ânodo de zinco podem ser recicladas tanto em conjunto como separadamente para recuperação do mercúrio e da prata; para a mistura destes dois tipos de pilhas, os métodos geralmente em uso baseiam-se na destilação do mercúrio (processo térmico), sendo a obtenção da prata realizada à custa de um processo hidrometalúrgico, a partir dos resíduos…

Trabalho de Química Hidróxido de Alumínio e Hidróxido de Prata Hidróxido de Alumínio Características: Consiste num composto cristalino branco, cuja fórmula química é Al(HO)3. Estecomposto apresenta uma densidade relativa entre 2,42 e 2,52 e ocorre naturalmente como mineral gibsita(cristaliza no sistema monoclínico). É a mais estável forma de alumínio nas condições normais. Relacionado com o óxido hidróxido de alumínio, AlO(OH), e óxido de alumínio, Al2O3, diferindo…

Minimizando os impactos ambientais Recuperação da prata e reutilização de filmes radiográficos descartados Aline Flôres Alves Daniela Klauberg aline.adbr@gmail.com danielaklauberg@hotmail.com Marelise Montana Massai Silva mareliserad@gmail.com massai08@hotmail.com Andrea Hunn Berenice da Silva Junkes andrea@ifsc.edu.br berenice@ifsc.edu.br Laurete Medeiros Borges laurete@ifsc.edu.br Curso Técnico em Química Integrado ao Ensino Médio Curso Superior…

coloração branca. O sulfato de bário precipitou-se porque é insolúvel 5-2 NH4Cr2O7 (s) ---> Cr2O3 (s) + N2 (g) + 4 H2O (g) Observou - se que a substância inicial de cor laranja, por ação do calor, transformou-se noutras substâncias. Estas novas substâncias são: - óxido de crómio (III), de cor verde; - vapor de água e azoto gasoso que se libertam para a atmosfera. 6 - Reações Iônicas Ag2CrO4 + 2KNO3…

Ge2+, Ge4+, Sn2+, Sn4+, Pb2+, Pb4+ (C e Si não formam íons simples) Grupo 5: P3-, N3-, Sb3+, Bi3+, As3+ Grupo 6: X2-: O2-, S2-, Se2-, Te2-, (Po não forma ânion simples) Grupo 7: X-: F-, Cl-, Br-, I- Grupo 8: X+: Cu+, Cu2+, Ag+, Au+, Au3+ Grupo 9: X2+: Zn2+, Cd2+, Hg2+, Hg22+, Mn2+ Grupo 10: X3+: Sc3+ Grupo 11: Pd2+, Pt2+, Pt4+, Fe2+, Fe3+ Cátions mais comuns: Sn2+= estanoso Sn4+= estânico Ge2+= germanoso Ge4+= germânico Pb2+= plumboso Pb4+=plúmbico As3+= arsenioso Sb3+= antimonioso …

LISTA DE EXERCÍCIOS Nomenclatura e Formulação Inorgânica Professor Anderson Dino www.aulasdequimica.com.br LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA 1. Dê as fórmulas de dos seguintes compostos: 2. Dê os nomes dos seguintes compostos: Nome Fórmula Iônica Fórmula Iônica Cloreto de Lítio AℓF3 Fluoreto de Sódio NaBr Brometo de Potássio CaI2 Cloreto de Berílio BaCℓ2 Sulfeto de Cálcio InCℓ3 Iodeto de Alumínio CaO Seleneto de Bário K 2O Brometo de Cobalto (III) CsF…

neutros, em que as proporções dos constituintes são mantidas.10 Por exemplo, na reação de 19,7 gramas Nota 3 de sulfato anidro de prata (formado por 5 gramas de ácido sulfúrico com 14,7 gramas de óxido de prata) com 16,5 gramas denitrato de bário (formado por 6,75 gramas de ácido nítrico com 9,75 gramas de óxido de bárioNota 4 produz-se 21,5 gramas de nitrato de prata e 14,75 gramas de sulfato de bário. Desta forma, observa-se que existe uma simetria na reação, ou seja, os 21,5 gramas…

reação exotérmica, caracterizada também como reação de adição ou síntese. Através da queima do metal magnésio, obtemos a formação do óxido de magnésio. Através dos resíduos da queima, o aspecto do óxido de magnésio é de “cinzas ”e por muito tempo ele foi usado em flashes fotográficos, pirotecnia e bombas incendiárias. Sua reação: 2 Mg(s) + O2(g) ---------> 2 MgO(s) http://quimicaensinada.blogspot.com.br/2012/08/queimando-o-metal-magnesio.html Procedimento 5: Material – Erlenmeyer,…

seja, ele perdeu elétrons. Já o hidrogênio reduziu, ou seja, ele ganhou elétrons. 6. Reações com Óxidos: Óxidos são compostos binários, isto é, formados por dois elementos, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles. 6.1- Óxido básico + Ácido → Sal + H2O: O óxido básico apresenta caráter iônico, em que o metal terá geralmente carga +1 e +2. Ao reagir com a água, origina bases. E ao reagir com ácidos, origina sal e água. Exemplos: Na2O + H2O → 2NaOH Na2O + 2HNO3 →2NaNO3 + H2O…

UNIVERSIDADE POSITIVO BÁRBARA M; CAROLINA S; GABRIELA C; GIOVANNA M. REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E ÓXIDO-REDUÇÃO CURITIBA 2014 BÁRBARA M; CAROLINA S; GABRIELA C; GIOVANNA M. REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E ÓXIDO-REDUÇÃO Relatório apresentado à disciplina de instrumentação Laboratorial em Biomedicina, do Curso de Graduação em Biomedicina, Universidade Positivo. Profº: Fernando Cordeiro. …