óxido

floculante na purificação da àgua potável e nos resíduos de tratamento de àgua. Hidróxido de alumínio: é utilizado como antiácido, o hidróxido reage com o excesso de àcido clorídrico no estômago, reduzindo a sua acidez. Óxidos de alumínio: é obtido da bauxita através do processo Bayer, e o óxido é depois convertido em alumínio metálico pelo processo Hall-Héroult, é usado em estruturas de automóveis, embalagens, construção civil, etc. Cloreto de alumínio: o cloreto de alumínio é usado…

Óxidos Anídricos Introdução Este trabalho tem o intuito de apresentar o que são os Óxidos Anídricos e especificar alguns destes dizendo um pouco de suas características e seus principais usos no dia-a-dia. • A Cromita é o principal mineral do cromo, é encontrada nas rochas ultramáficas intrusivas (peridotitos). • Coríndon usado em confecção de rubi e safira, é empregado para fabricação de jóias, relógios e motores. • Magnetita é o mineral mais magmático de toda Terra,…

Relatório de química Pratica 1 – óxido Grupo: Carolina Duarte Raissa Vitória Michele do Nascimento Jamile de Andrade Turma: quim 222 Junho/2013 Introdução Óxidos são compostos binários de oxigênio nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Tipos de óxidos: Óxidos básicos: são compostos metálicos que reagem por síntese com água formando hidróxidos. Ex.: Na2o, Ag2O Óxidos ácidos: são os óxidos que reagem por síntese com água formando ácidos

dessa constante, maior será a força do ácido e maior a concentração de íons hidrogênio ou seja Força de um ácido é a intensidade com que fornece o próton. O ácido forte fornece próton com mais facilidade.” Reação entre eles Os ácidos reagem com os óxidos (exceto os neutros e os anidridos) formando sais e água, e com os carbonatos e bicarbonatos desprendendo CO2. Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Daí dizer-se que a reação de ácidos com bases é de salificação (devido à…

relação ao volume total. Óxidos O óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo.1 Os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos.2Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV oudióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser

27 ÓXIDOS  CONCEITO Óxidos são compostos binários oxigenados onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. O oxigênio forma óxidos com, praticamente, todos os elementos químicos, até mesmo com gases nobres (como exemplo, XeO3). O único elemento que, combinado com o oxigênio, não forma óxido é o flúor, pois este elemento é mais eletro-negativo que o oxigênio. Assim, os compostos OF2 e O2F2, não são óxidos e sim fluoretos de oxigênio. Exemplos de óxidos: CaO CO2…

quatro tipos de função inorgânica: óxido, ácido, base e sal. O critério de classificação de uma substância numa dessas funções é o tipo de íons que se formam quando ela é dissolvida em água. Em função da natureza dos compostos químicos, as funções podem primariamente ser divididas entre funções inorgânicas que são as funções de compostos que não possuem cadeia carbônica, que é a principal características desses compostos. São divididas em ácidos, bases, sais e óxidos e funções orgânicas…

............................................................................................Pagina 6 Sais..............................................................................................................................Paginas 7 e 8 Óxidos.................................................................................................................Paginas 9, 10 e 11 Imagens..........................................................................................................

Definição: Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos.Um desses elementos é sempre o oxigênio (O). Óxidos Básicos: metal + oxigênio (os principais formadores de óxidos básicos são os metais alcalinos e alcalinos terrosos ). Óxidos ácidos ou anidridos: ametal + oxigênio (os principais formadores de óxidos ácidos são ametais das colunas 5, 6 e 7A Óxidos anfóteros: comportam-se ora…

Funções Inorgânicas Funções inorgânicas são grupos em que se classificam os compostos inorgânicos isto é, compostos que não contêm carbono. As principais funções químicas são os ácidos, as bases, os sais e os óxidos. Ácidos Definição: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H3O1+ (ou o cátion H1+). Propriedades: Sabor ácido Presença do elemento hidrogênio em sua fórmula: Formação de sal e água quando reagem