água Reagente

genérica: A → B VELOCIDADE MÉDIA PARA OS REAGENTES Velocidade média de Consumo (Vm  0) VELOCIDADE MÉDIA PARA OS PRODUTOS Velocidade média de Formação (Vm  0) Observação: Ao calcularmos o ∆ [Reagentes], notamos que ele apresenta um valor menor do que zero, ou seja, um valor negativo, pois a concentração final é menos do que a inicial. Para não trabalhar com valores negativos, usamos - ∆ [Reagentes] na expressão da velocidade média dos reagentes. VELOCIDADE MÉDIA DA…

de Bunsen Pinça 4.2 REAGENTES Padrões: D-arabinose (aldopentose), glicose (aldoexose), frutose (cetoexose), maltose[ α-Glc(1→4) Glc], amido (n-glicoses) e sacarose[α-Glc (1→2) β-fru]). Reagente de molish: alfa-naftol a 5% em álcool etílico a 95%. Reagente de seliwanoff: resorcinol a 0,03% em acido clorídrico a 3 mol/L. Reagente de Bial: orcinol a 0,3% em acido clorídrico concentrado, adicionado de 1,5 mL de solução de cloreto férrico a 10% em um litro. Reagente de Benedict:…

Reacionais não enfocam aspectos estereoquímicos. Reação 1. Substituição Nucleofílica - Reação em carbonos com hibridização sp3. Nu R- X X+ R- X X = leaving group (Ex: Cl-, Br-, I-, TsO-) Nu = Nucleófilos (Ex: HS-, HO-, I-, RO-, NC-, RNH2-, H2O) Reagentes e condições    Solvente geralmente polar e próticos para reações SN1 Solvente polar aprótico para reações SN2    Mecanismo Mecanismo SN1 para substratos terciários: Há quebra da ligação com o leaving group no ET, no passo…

universal  Quando falamos de pH, o potencial hidrogeniônico queremos descobrir se os reagentes são ácidos, básicos ou neutros na medida de números e coloração da escala. No experimento que iremos realizar vamos testar o pH de alguns reagentes comuns em nosso dia-a-dia na temperatura ambiente 25ºC.  Materiais: Conta gotas, Folha de repolho roxo, água mineral, água salgada, sal de frutas, leite, vinagre, suco-de-limão. …

1 molécula de oxigénio para originar 2 moléculas de água. LEITURA DA EQUAÇÃO QUÍMICA EM MOLES: 2 mol de moléculas de hidrogénio reagem com 1 mol de molécula de oxigénio para originar 2 mol de moléculas de água. 1) O AMONÍACO COMO MATÉRIA-PRIMA Síntese do amoníaco       Gás tóxico, incolor e inflamável. Apresenta um cheiro característico e intenso; Ponto de ebulição -33 ; Ponto de fusão -78 ; Muito solúvel em água; Soluções aquosas alcalinas; É agente…

Materiais utilizados: 6 tubos de ensaio Pipetas de 1 mL Espátula Banho Maria 100 ºC Reagente utilizado: água destilda , glicose 0,1M , sacarose 0,1M , açúcar refinado , frutose 0,1M , amido 1% e reagente Benedict. Procedimentos : Numerar tubos de 1 a 6 e adicionar a cada tubo, respectivamente: 1) 1mL de água destilada 2) 1mL de glicose 0,1M 3) 1mL de sacarose 0,1M 4) 1mL de frutose 0,1M 5) 1mL de água destilada e acrescentar 1 porção (ponta da espátula) de açúcar refinado. …

Ponta Grossa 20/27 de março de 2014 Introdução As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa e, por isso, não são mais observadas modificações

gerais: - Trabalhe com atenção; - Não pipete nenhum reagente com a boca; - Não leve a mão a boca ou aos olhos quando estiver utilizando reagentes; - Não use lentes de contato no laboratório; - Planeje o trabalho antes de realizá-lo; - Verifique o material, vidraria e equipamento a serem utilizados. Não trabalhar com material trincado. - Trabalhe com a bancada limpa; - Rotule os reagentes a serem preparados; - Cuidado com o descarte dos reagentes nas pias do laboratório. Em…

um estado de equilíbrio dinâmico no qual a velocidade das reações direta e inversa é igual e não há mudança na composição. No sistema em equilíbrio as reações direta e inversa ocorrem simultaneamente, com a mesma rapidez e as concentrações dos reagentes e produtos são inalteradas ao longo do tempo. Um sistema em equilíbrio tende a ficar indefinidamente nessa situação, caso não sejam alteradas as condições experimentais em que se encontra. Como os equilíbrios são dinâmicos, eles…

APOSTILA CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)). Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de…