cinetica quimica

CINÉTICA

DEFINIÇÃO
É a parte da química que estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Estuda ainda a possibilidade de controlar a velocidade, tornando as reações mais rápidas ou mais lentas, com base no mecanismo das reações.

VELOCIDADE MÉDIA
Reação genérica: A → B

VELOCIDADE MÉDIA PARA OS REAGENTES
Velocidade média de Consumo (Vm  0)

VELOCIDADE MÉDIA PARA OS PRODUTOS
Velocidade média de Formação (Vm  0)

Observação:
Ao calcularmos o ∆ [Reagentes], notamos que ele apresenta um valor menor do que zero, ou seja, um valor negativo, pois a concentração final é menos do que a inicial. Para não trabalhar com valores negativos, usamos - ∆ [Reagentes] na expressão da velocidade média dos reagentes.

VELOCIDADE MÉDIA DA REAÇÃO
Reação genérica: a A → b B

Exemplos:
01- O composto pentóxido de nitrogênio (N2O5) decompõe-se segundo a equação:
2 N2O5(G) → 4 NO2(G) + 1 O2(G)
A tabela a seguir mostra a variação da concentração em mol/l do N2O5 em determinado intervalo de tempo: tempo / [ ]
N2O5
NO2
O2
t = 0 min
6 mol/l
0
0

consumidos
4 mol/l formados 8 mol/l formados 2 mol/l t = 20 min
2 mol/l
8 mol/l
2 mol/l

Vc = - ∆[N2O5] / ∆t = - (2-6) / 20-0 = - (-4) / 20 = 4/20 = 0,2 molar min-1

Vf = ∆[NO2] / ∆t = 8-0 / 20-0 = 8/20 = 0,4 mol/l min

VR = Vc / 2 = Vf / 4 = 0,2/2 = 0,4/4 = 0,1 mol/l min
02- Num dado meio onde ocorre a reação:
N2O5  N2O4 + ½ O2 observou-se a seguinte variação na concentração de N2O5 em função do tempo:
N2O5 (mol/L)
0,23
0,20
0,18
0,16
0,15
Tempo (s)
0
180
300
540
840
Calcule a velocidade média em mol/L.s, da reação no intervalo de 3 a 5 min.
Resolução:

CONDIÇÕES PARA OCORRÊNCIA DE REAÇÃO

COLISÃO EFICAZ ou EFETIVA É aquela que resulta em reação, isto é, ocorre em posição geométrica favorável à formação do complexo ativado e com energia igual ou superior à energia de