água Reagente

Cálculos Estequiométricos Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)). Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas.

3CBN1 Data: 09/10/2014 Assunto: Reações químicas (Estequiometria). 1. OBJETIVOS: Estudar e comprovar os aspectos quantitativos entre reagentes e produtos de uma reação química, utilizando misturas de substâncias, processos de separação e aplicando cálculos estequiométricos. Verificar o reagente limitante e o reagente em excesso 2. INTRODUÇÃO: Uma equação química balanceada nos mostra não apenas quais são as substâncias que reagem e quais são as formadas, mas…

assinado por: - PRISCILA COELHO DA FONSECA BARRETO Consulte este documento em: https://pje.tjrn.jus.br/pje1grau/Processo/ConsultaDocumento/listView.seam usando o código: 15042317001050000000002049200 15042317001050000000002049200 Bioclin O SEU REAGENTE DE USO FERRO SÉRICO INSTRUÇÕES DE USO FINALIDADE Método para a determinação do Ferro sérico. Teste colorimétrico, somente para uso diagnóstico in vitro. 9 - O descarte do material utilizado deverá ser feito obedecendo-se os critérios…

Orientador: Prof. Fragoso Macapá 2015 1 Sumário 2 1. INTRODUÇÃO 4 3 2- OBJETIVOS 5 4 3. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 5 5 4. MATERIAIS E REAGENTES 7 6 4.1. MATERIAL E EQUIPAMENTO 7 7 4.1.1. SOLUÇÕES E REAGENTES 7 8 5. METODOLOGIA 8 9 5.1- Procedimento 01. 8 10 5.2- Procedimento 02. 8 11 5.3- Procedimento 03: 9 12 5.4- Procedimento 04. 10 13 5.5- Procedimento 05. 11 14 5.6- Procedimento 06. 12 15 5.7- Procedimento 07. 13 16

relação entre eles. 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA A situação na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos, numa reação química, deixam de variar com o tempo é chamada de equilíbrio químico. Quando um sistema atinge o seu equilíbrio, a reação não para de ocorrer, isto porque temos um equilíbrio dinâmico, ou seja, os reagentes se convertem em produtos e os produtos convertem-se em reagentes a mesma velocidade e sem ocorrência de variação líquida em suas quantidades.…

químicas. Uma equação química equilibrada traz consigo os coeficientes estequiométricos que são os números relativos de átomos/moléculas entre os reagentes e o(s) produto(s). Sabendo que a relação entre os coeficientes de uma equação química é sempre uma constante, para certa quantidade de reagente, pode-se determinar o quanto de outro(s) reagente(s) será necessário e ainda, a quantidade de produto formado. Exemplo: SiCl4(l) + 2Mg(S) Si(S) + 2MgCl2(S). A equação diz que 1 mol de SiCl4 com 2

podemos decompor ou separar esses tipos de matéria em substâncias puras diferentes. Uma substância pura (em geral chamada simplesmente de substância) é a matéria que tem propriedades distintas e uma composição que não varia de amostra para amostra. Água e sal de cozinha (cloreto de sódio), são exemplos de substâncias puras. Uma substância pura pode ser reconhecida pela constância de suas propriedades e sua composição fixa e uniforme a nível sub-microscópico. Todas as substâncias são…

relacionada com o fato de se formar facilmente em supernovas através da adição sequencial de três núcleos de hélio ao carbono (que é, por sua vez, feito de três núcleos de hélio). A alta solubilidade dos íons de magnésio na água assegura-lhe a posição como terceiro elemento mais abundante na água do mar. É empregado principalmente como elemento de liga com o alumínio. Outros usos incluem flashes fotográficos, pirotecnia e bombas incendiárias. O magnésio foi descoberto em 1755 pelo…

diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo. A + B C + DReagentes Produtos O conhecimento e o estudo das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também estão relacionados ao nosso dia a dia.A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma…

chamadas de produtos ou reagentes na equação química. Reagentes (1° membro) – são as substâncias que estão no início da reação. São as que irão reagir, sofrer a transformação. Produtos (2° membro) – são as substâncias resultantes da reação química. Exemplo: Duas moléculas de gás hidrogênio juntam-se com uma molécula de gás oxigênio formando duas moléculas de água. 2H2 + O2 → 2 H2O reagente produto Observe que o H2 e o O2 são reagentes e H2O…