ácidos Da água

serão apresentadas as quatro funções: Ácidos; Bases; Sais e Óxidos 2 Ácidos São todos os compostos que ao sofrer ionização em água liberam H+ como cátion. Possuem gosto azedo (devido ao H+), mudam a cor de alguns indicadores ácido-base (imagens 1 e 2), desidratam matéria orgânica, são tóxicos, quando em soluções aquosas são condutores de eletricidade e neutralizam bases formando sal e água. Classificações Número…

Paiva Rodrigues 1. Resumo O experimento realizado em laboratório teve como objetivo analisar as propriedades físicas e químicas dos ácidos graxos e triacilgliceróis, para isso foi realizado determinadas reações: Hidrólise alcalina dos triacilgliceróis, separação dos ácidos graxos, solubilidade presente nos solventes, a formação de sabões por redissolução dos ácidos graxos, separação dos sabões por salinização e formação de sabões insolúveis. Os resultados foram satisfatórios,…

tornassol azul para testar ácidos e tornassol neutro para testar os dois. O papel tornassol muda de cor ao entrar em contato com uma determinada solução. Exemplo: O papel tornassol azul, em presença de uma solução ácida, muda da cor azul para a vermelha. Isso ocorre porque os íons reagem mudando o arranjo dos átomos presentes no indicador. O papel tornassol vermelho, em contato com uma base, muda da cor vermelha para a azul. O papel neutro, em contato com ácidos, torna-se…

INORGÂNICAS Ácidos: são compostos que, em solução de água, liberam íon H+ como único cátion. Suas ligações são sempre covalentes. Reações de ionização: HCl H2O H+ (aq) + Cl- (aq) Reação de hidrólise: HCl + H2O H3O+ (aq) + Cl- (aq) TIPOS: Hidrácido: não possui oxigênio Nomenclatura: ÁCIDO + PARTE DO NOME DO AMETAL + ÍDRICO Oxiácido: possui oxigênio Nomenclatura: ÁCIDO + PARTE DO NOME DO AMETAL + ICO/OSO ICO = maior nox OSO = menor nox OBS: quando o elemento central do…

Identificar e preparar algumas bases e alguns ácidos em laboratório. * Verificar algumas propriedades funcionais dos ácidos e das bases. * Verificar as propriedades de alguns indicadores ácido-base. II. Introdução Teórica Ácidos e bases (também chamadas de álcalis) são costumeiramente lembrados como substâncias químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes. Mas a presença dos ácidos e base na nossa vida cotidiana é…

Ácidos e bases Aula 8 Ácidos e Bases / pH Definição de Brønsted-Lowry (1923) Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2009 definição mais abrangente que a de Arrhenius “ácidos” e “bases” =⇒ ácidos e bases de Brønsted ácido: doador de próton QG107 (Biologia) - 1s/2009 base: receptor de próton Importante: estas notas destinam-se exclusivamente a servir como guia de estudo. Figuras e tabelas de outras fontes foram reproduzidas estritamente com finalidade didática. Preparado em Linux com A LTEX 2ε

AULA 2: 01/04/15 ÁGUA: INTERAÇÕES NÃO COVALENTES E TAMPÕES Prof: Msc. Fernando César Bazani Cabral de Melo – Dpto BBTEC - CCE 1. ÁGUA  Solvente universal, Hidróxido de hidrogênio ou monóxido de hidrogênio;  Substância líquida, incolor, inodora e insípida;  Todas reações químicas ocorrem na presença dela;  Qual a importância para os seres vivos? • Transporte de nutrientes (sangue, seiva, hemolinfa, etc) e reações metabólicas; • Todos os aspectos de estrutura celular e suas funções…

COMPOSIÇÃO QUÍMICA DA CÉLULA ÁGUA: É a substância mais abundante em todos os seres vivos. FUNÇÕES DA ÁGUA: - Dissolve as substâncias químicas da célula, possibilitando as reações químicas (solvente universal). - Regula a temperatura da Terra e dos seres vivos: tem alto calor específico (precisa de muito calor para elevar sua temperatura de um grau e libera muito calor ao esfriar). Tem alto calor de evaporação: para evaporar a água rouba muito calor do corpo. Molécula da água:…

[pic] Curso: Bacharelado em Química Disciplina: Química Geral A classificação dos principais compostos inorgânicos (ácidos, bases, sais e óxidos). Santo André, 04 de abril de 2012 Escala de pH e pOH pH é a sigla para potencial hidrogeniônico. pH é o log negativo de base 10 da concentração molar de íons hidrogênio ( H+ ) pH: - log [ H+] Exemplo: suco de limão pH: - log [10-2] pH: - (–2) log [10] pH: + 2 . log [10] pH: + 2 .1 pH: 2

banana que ele apresenta. O acetato de isoamila foi preparado a partir da reação entre o álcool isoamílico e ácido acético, usando o ácido sulfúrico como catalisador (reação de esterificação). A remoção das impurezas solúveis indesejáveis (água, ácido sulfúrico, ácido acético e alguns subprodutos) do produto foi feita através do processo de lavagem com o funil de separação utilizando água destilada e bicarbonato de sódio. A fase orgânica foi recolhida em um erlenmeyer e secada com…