ácidos Bases E Escala De Ph

O produto iônico da água e o pH de soluções aquosas Equilíbrio iônico e produto iônico da água Equilíbrio iônica da água A água apresenta um caráter anfótero, ou seja, ela pode ser ácido (doador de prótons) e pode ser base (receptor de prótons). A transferência de prótons acontece o tempo todo na água, mesmo ela estando pura ou não. Chamamos esse processo de autoionização da água que foi criado por Friedrich Kohlrausch, ele observou que a água conduzia eletricidade, mesmo em

Introdução 2 O que é PH? 3 Como determinar o PH? 3 Como medir o PH? 3 Escala de PH 5 PH do sangue Bibliografia 7 Introdução Este conceito foi introduzido em 1909 pelo químico dinamarquês Peter Lauritz Sorensen. O "p" deriva do alemão Potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para o ião de hidrogênio (H+). Às vezes é referido do latim pondus hydrogenii. O "p" equivale ao simétrico do logaritmo de base 10 da atividade dos iões a que se refere. O pH varia…

Pernambuco Licenciatura Plena em Química Hidrólise de Sais (íons Ácidos e Básicos) Recife, Junho de 2013. Universidade Federal Rural de Pernambuco Licenciatura Plena em Química Hidrólise de Sais (íons Ácidos e Básicos) Objetivos Utilizar um indicador ácido-base universal para avaliar o pH de soluções de sais, interpretar o comportamento ácido-base dos sais e do gás carbônico dissolvidos em água.

Objetivos  Identificar soluções de caráter ácido, neutro e básico;  Observar a viragem de cor do indicador fenolftaleína de acordo com a escala de pH;  Medir o pH das soluções no equipamento pH-metro. Introdução A medida de acidez ou alcalinidade de uma solução pode ser realizada através do uso de indicadores ácido-base e também através da medida do pH da solução, denominado potencial hidrogeniônico. O pH é uma escala que vai de 0 a 14 e fundamenta-se na quantidade de…

MATERIAIS E METODOS 1. PREPARO DA ESCALA CLORIMÉTRICA DE COMPARAÇÃO 1.1 DETERMINAÇÃO DO pH ( Tubo 1 e 2 ) 1.2 DETERMINAÇÃO DO pH ( Tubo 3 e 4 ) • RESULTADO E DISCUSSÃO • CONCLUSÃO • BIBLIOGRAFIA INTRODUÇÃO O pH refere-se a uma medida que indica se uma solução líquida é ácida (pH < 7, a 25 °C), neutra (pH = 7, a 25 °C), ou básica/alcalina (pH > 7, a 25º C). Uma solução neutra só tem o valor de pH = 7 a 25 °C,…

Conceito de ácido e base segundo: Arrenhius, Lowry – Bronsted e Lewis Foram várias as personalidades que se destacaram pelas suas investigações e hipóteses formuladas no estudo da reacção ácido-base No entanto, as teorias que desempenharam papel mais importante no desenvolvimento destes conceitos foram as de Arrenhius, Bronsted e Lewis. Arrenhius – teoria iónica Arrenhius admitiu a existência de iões em soluções aquosas de sais e que esses iões conferiam a estas soluções a capacidade…

100°C 51 x 10-14 pH Da Solução Aquosa Determinação do pH Os valores de H+ e OH- das soluções aquosas normalmente são números negativos. Como exemplo, a água, o vinagre e o sangue, tem H+ de aproximadamente 1,0 x 10-3, 1,0 x10-7 e 4,0 x 10-8 mol • LH-1, respectivamente. No ano de 1909, o químico dinamarquês Soren Sorensen propôs a transformação desses valores em uma escala mais fácil de se trabalhar, usando logaritmos: Na escala de pH. A letra p,…

Ácidos, Bases, Sais e óxidos INTRODUÇÃO: 1 . Ácido - Definição: Segundo o conceito de Arrhenius: Ácidos são compostos (substâncias) que na presença de água se ionizam, e liberam um íon H+. Como todo Ácido é um composto covalente, em presença de água ele sofrerá ionização. O íon H+ tende a se ligar a uma molécula de água, formando um íon mais estável que ele que é H3O+. Equação de ionização A ionização dos ácidos ocorre em presença de água, com a separação do cátion(H+) do ânion. Observe

1) O que é pH. Substantivo masculino, representação da escala na qual uma solução neutra é igual a sete, os valores menores que sete indicam uma solução ácida e os maiores que sete indicam uma solução básica. 2) Descreva e explique a escala de pH. A escala de pH, em que p significa potencial e H hidrogénio, consiste numa escala algoritmica para exprimir a acidez ou alcalinidade de uma solução. 3) Mencione e explique as características e as propriedades dos ácidos e das bases. De acordo com

Ácidos e Bases SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 02 2 ÁCIDOS E BASES DE ARRHENIUS 03 3 ÁCIDOS E BASES DE BRONSTED LOWRY 04 4 ÁCIDOS E BASES DE LEWIS 05 5 ÓXIDOS ÁCIDOS 06 5.1 Definição 06 5.2 Reações 07 6 ÓXIDOS BÁSICOS 07 6.1 Definições 07 6.2 Reações 08 7 ÓXIDOS ANFÓTÉRICOS 08 7.1 Definições 08 7.2 Reações 09 8 TROCA DE PRÓTONS ENTRE MOLÉCULAS DE ÁGUAS 09 9 ESCALA DE pH 10 10 pOH DE SOLUÇÕES 11 11 CONCLUÇÃO 13 REFERÊNCIAS 14 1 INTRODUÇÃO As funções mais importantes…