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Produto iônico da água
A água é um eletrólito muito fraco, com condutibilidade elétrica muito baixa.
A ionização da água ocorre conforme a equação abaixo: Considerando o que foi exposto acima, vamos colocar a constante de ionização para o equilíbrio anterior: Como o grau de ionização da água é baixo, a concentração em mol/L da água, [H2O], é praticamente constante.
Sabendo que [H2O] é constante, o produto Ki . [H2O] também será constante, e denominado Kw,produto iônico da água. Kw só varia com a temperatura, com a mudança da temperatura ocorre a variação do valor numérico de Kw.
Quando a temperatura aumenta, a reação de ionização é favorecida, ou seja, as moléculas dissociam-se formando um número maior de íons. Logo, o produto das concentrações desses íons (Kw) aumenta.
TEMPERATURA KW
0°C 0,12 x 10-14
15°C 0,46 x 10-14
25°C 1,0 x 10-14
50°C 5,5 x 10-14
100°C 51 x 10-14

pH Da Solução Aquosa
Determinação do pH

Os valores de H+ e OH- das soluções aquosas normalmente são números negativos. Como exemplo, a água, o vinagre e o sangue, tem H+ de aproximadamente 1,0 x 10-3, 1,0 x10-7 e 4,0 x 10-8 mol • LH-1, respectivamente. No ano de 1909, o químico dinamarquês Soren Sorensen propôs a transformação desses valores em uma escala mais fácil de se trabalhar, usando logaritmos: Na escala de pH. A letra p, minúscula, vem de potencial, e a letra H, maiúscula, significa hidrogeniônico.
O pH de uma solução é definido como:

pH = -log [H+] ⇒ [H+] = 10-pH, em mol • L-1

E o pOH (potencial hidroxiliônico) é definido como:

pH = -log [OH-] ⇒ [OH-] = 10-pOH, em mol • L-1

O valor do pH está totalmente ligado ao caráter ácido, básico ou neutro das soluções.

A escala de pH

A escala de pH é utilizada para comparar a acidez ou alcalinidade dos sistemas. Veja abaixo uma representação da escala de pH.

Indicadores ácido-base

O medidor de pH ou peagômetro, é usado para a