ácido Da água

química. As funções químicas inorgânicas apresentam-se em ácidos, bases ou hidróxidos, sais e óxidos. A multiplicidade das teorias que relacionam ácidos e bases surgem das complexas considerações que fazem-se sobre o tema, e dentro das definições não questiona-se qual apresenta-se mais correta que a outra ,o que leva-nos a procurar o domínio de varias teorias ( Lee, 1999 p.131). A teoria de Arrhenius surgiu em 1884. Inicialmente, os ácidos eram identificados pelo seu gosto azedo e pelo…

antes estavam em um aglomerado iônico, eram separados quando colocados em água. Ele percebeu também que quando se colocavam algumas substâncias moleculares na água, ocorria o fenômeno da ionização, quando a água atua como reagente e forma íons positivos (cátions) e negativos (ânions). Baseado nesses estudos, Arrhenius observou que determinados grupos de substâncias inorgânicas liberavam os mesmos cátions, quando colocados em água. Já em outro grupo, as substâncias liberavam os mesmo…

relatório é o de observar e discutir, os valores do potencial hidrogênico de diferentes soluções, além do efeito tamponante, em referência a água destilada, confirmando sua importância no sistema biológico animal, baseados na teoria de ácidos e bases de Arrhenius, Browsted-Lowry e Lewis, com o auxílio de um medidor de pH de papel tornassol. PALAVRAS-CHAVE: pH, ácidos e bases, Efeito tamponante. SUMÁRIO…

Química Geral e Inorgânica Funções Inorgânicas – Parte I Objetivo da Aula Apresentar a função inorgânica ácido. Ácido Função química é o conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes. As principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos. Iremos estudar primeiro os ácidos e nos próximos temas as bases, sais e óxidos. Para começarmos, vamos estudar o fenômeno da condução de eletricidade em algumas substâncias para definirmos o que é dissociação e ionização.…

INORGÂNICAS: ÁCIDOS, BASES E SAIS Professora: Fulvy Antonella Venturi Pereira fulvy.pereira@pucpr.br FUNÇÕES INORGÂNICAS Conjunto de substâncias cujas propriedades e características são semelhantes semelhantes.. Funções principais: principais: • Ácidos • Bases • Sais • Óxidos Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento químico semelhante. semelhante. FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS e BASES • Os primeiros químicos aplicavam o termo…

Ácidos e Bases Rondonópolis-MT 2014 Nome do autor : Thauane de freitas Ácidos e Bases Curso técnico em Analises químicas Aluno : Thauane de Freitas Orientador: Carlos Eduardo Rondonópolis-MT 2014 ACIDOS Existem várias definições para ácidos, das

SAIS Sal é toda substância que em água produz um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-. Os sais são formados a partir da reação de um ácido com uma base, que é a reação de neutralização, formando também água. Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O ácido base sal água As principais características são: - conduzem eletricidade quando estão na fase líquida (fundidos) ou em solução aquosa, porque nestes casos…

A formação do sal se dá sempre pela substituição do hidrogênio do ácido pelo metal. Isso também ocorre quando um óxido metálico também reação com ácido. Assim embora existam outras reações que possam produzir sais, pode- se dizer que sais são compostos em sua maioria iônicos, formados quando metais substituem o hidrogênio dos ácidos, como a grande maioria dos sais é solúvel em água, os mesmos permanecem dissociados em íons na solução. O fato dos sais apresentarem, quase sempre,…

FORMAÇÃO DOS NOMES ÁCIDOS Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo: • HCl – ácido clorídrico • H2S – ácido sulfídrico • H2Se – ácido selenídrico Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco. Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplo: H2CO3 – ácido carbônico H3BO3 – ácido bórico Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos: H2SO3 – ácido sulfuroso H2SO4 –…

1 OBJETIVOS Observar experimentalmente algumas propriedades do ácido sulfúrico. 2 INTRODUÇÃO O Ácido Sulfúrico é um composto químico inorgânico, cuja fórmula é H2SO4. É um líquido incolor, viscoso e oxidante, pouco volátil, seu Ponto de Ebulição é 338°C e densidade 1,84g/cm3. É extremamente solúvel em água, porém, isto deve ser feito com muita cautela, sempre despejando o ácido na água e não o contrário, pois se isto não for seguido, seus vapores são liberados agressivamente,…