ácido Base Classificação

propriedades funcionais . As quatro funções mais importante da química inorgânica são: Ácidos ; Bases; Sais; Óxidos; Ácidos 1. Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius A teoria proposta pelo químico Svante August Arrhenius , em 1887, denominada teoria da dissociação eletrolítica, que sugeria que o fato de as soluções de cloreto de sódio , NaCl, em água e as soluções de ácido clorídrico, HCl, em água conduzirem água conduzirem a corrente elétrica…

Prof. Fernando Dias Teoria de Arrheniüs Em nosso dia-a-dia, quatro classes de substâncias merecem atenção especial: os ácidos, as bases, os sais e os óxidos. Expressões do tipo antiácido, pilha alcalina ou chuva ácida já fazem parte de nosso cotidiano. Termos como monóxido de carbono são encontrados em cursos de iniciação em Ciências. Teoria de Arrheniüs Teoria de Arrheniüs Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius Condutibilidade das Soluções: As experiências do

estimulando-se assim a sedimentação do conhecimento em Comportamento ácido básico e Eletroquímica. O mesmo divide-se em três partes sendo a primeira sobre eletroquímica, tendo como subtemas seu conceito fundamental, elementos envolvidos em uma reação, a pilha de Volta e eletrólise. Na segunda parte, optamos por abordar duas das funções inorgânicas, ácidos e bases, explicando brevemente cada uma, dando ênfase no comportamento ácido básico de indicadores e soluções estudados nas aulas…

quatro funções: Ácidos Bases Sais Óxidos Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que tem como primeiro elemento o hidrogênio. A única exceção é a água H2O. HCl H2SO4 H3PO4 HCl H2S HBr Classificação dos Ácidos Quanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos Oxiácidos (HCl, H2S, HBr) (H2SO4, H3PO4, HClO4) Nomenclatura Oficial: Hidrácidos Seguem a seguinte regra:…

CONCEITO CLÁSSICO ÁCIDO-BASE Conteúdo a ser abordado:  Ácidos: definição mediante teoria de Arrhenius  Classificação dos ácidos: 1. De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis 2. De acordo com a presença ou não de oxigênio 3. De acordo com o grau de ionização 4. De acordo com a volatilidade  Regras gerais de formulação dos ácidos  Nomenclatura dos hidrácidos  Nomenclatura dos oxiácidos  Bases: definição mediante teoria de Arrhenius  Classificação das bases: 1. De acordo…

Estudo dos Ácidos Conceito de Arrhenius: Ácidos são compostos que na presença de água se ionizam , e liberam um íon H+. Ex: HCl + H2O  Haq+ + Claq- + H2O Como todo Ácido é um composto covalente, em presença de água ele sofrerá ionização. O íon H+ tende a se ligar a uma molécula de água, formando um íon mais estável que ele que é H3O+. Ex: H2SO4 + H2O  H3O+ + HSO4- HSO4- + H2O  H3O+ + SO4-2 H2SO4 + H2O  H3O+ + SO4-…

são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. ÁCIDOS: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H3O1+ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+). Exemplos: H2SO4 → H3O1+ + HSO4- ou H2SO4 → H1+ + HSO4- HCl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1- 1.1 Ácidos principais: Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Fluorídrico (HF),…

classificadas 4 funções: 1. Ácidos 2. Bases 3. Sais 4. Óxidos Ácidos Exemplos: HCl (ácido clorídrico) e H2SO4 (ácido sulfúrico) Um primeiro critério para classificação dos ácido é conforme possuam ou não oxigênio (O) em sua composição. Segundo este critério, temos os Hidrácidos e os Oxiácidos. Nomenclatura dos Hidrácidos Nome do elemento + Sufixo ídrico Nomenclatura de alguns Oxiácidos: Outro critério de classificação é segundo a força dos ácidos: Bases…

funções: 1. Ácidos 2. Bases 3. Sais 4. Óxidos Ácidos Exemplos: HCl (ácido clorídrico) e H2SO4 (ácido sulfúrico) Um primeiro critério para classificação dos ácido é conforme possuam ou não oxigênio (O) em sua composição. Segundo este critério, temos os Hidrácidos e os Oxiácidos. Nomenclatura dos Hidrácidos Nome do elemento + Sufixo ídrico Nomenclatura de alguns Oxiácidos: Outro critério de classificação é segundo a força dos ácidos: Bases …

basicamente quatro: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos. Ácidos Segundo a definição de Arrhenius, ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+ (ou hidroxônio H3O+). HCL ----H2O- H+ +Cl- Propriedades: - Possuem sabor azedo, - Conduzem eletricidade em solução aquosa, pois existem íons livres -Reagem com bases, formando sal e água. ( reação chamada de neutralização ou salificação) -modificam a cor dos indicadores ácidos-…