acidos reacoes

Estudo dos Ácidos

Conceito de Arrhenius: Ácidos são compostos que na presença de água se ionizam , e liberam um íon H+. Ex: HCl + H2O  Haq+ + Claq- + H2O
Como todo Ácido é um composto covalente, em presença de água ele sofrerá ionização. O íon H+ tende a se ligar a uma molécula de água, formando um íon mais estável que ele que é H3O+.
Ex: H2SO4 + H2O  H3O+ + HSO4- HSO4- + H2O  H3O+ + SO4-2 H2SO4 + H2O  H3O+ + SO4-

Classificação:
Quanto à presença de oxigênio:
Hidrácidos : são aqueles que não apresentam oxigênio na molécula. EX: HCl , H4Fe(CN)6 .
Oxiácidos: são aqueles que apresentam oxigênio na molécula. EX: HclO , H2SO4 .

Quanto ao número de hidrogênios ionizaveis: Nos Hidrácidos, todos os hidrogênios são ionizáveis. Nos oxiácidos, só são ionizáveis os hidrogênios ligados a oxigênio. Ex: H3PO4 tem apenas dois H ligados a O, portanto tem somente dois H ionizáveis.
Monoácidos : tem apenas um hidrogênio ionizável. EX: HCl , HNO3
Diácidos : tem dois hidrogênios ionizável. EX: H2S , *H3PO4
Triácido : tem três hidrogênios ionizáveis. Ex: H3BO3
Tetrácidos : tem quatro hidrogênios ionizáveis. Ex: H4P

Quanto ao grau de ionização: Grau de ionização (representado pela letra “alfa”) é a divisão entre moléculas ionizadas e moléculas dissolvidas, que entraram em contato com a água.
Ácidos fortes: são aqueles que ionizam a metade ou mais da molécula.
Ácidos moderados: são aqueles que ionizam entre 5% e 50% das moléculas dissovildas.
Ácidos fracos: são aqueles que ionizam menos de 5% das moléculas dissolvidas.
Dos hidrácidos são fortes HCl, HBr e HI, em ordem crescente e HF é moderado
Dos óxiácidos pode-se classificai-los pelo grau de ionização através da regra empírica: HaBbOc sendo “a” o numero de hidrogênios ionizáveis, “b” o número do outro elemento e “c” o número de oxigênios. x = c-a/b , se x for maior ou igual a 2 o oxiácido é forte; se x for maior ou igual a 1 e menor que 2 o