ácido Base Classificação

dos nomes em inglês: Ex: Glicina – Glycine: Gly Alanina – Alanine: Ala Cisteína – Cysteine: Cys Classificação dos Aminoácidos Segundo a polaridade do seu Grupo R Tendência do aa em reagir com a água em pH ~7,0 •AA HIDROFÓBICOS: estabilização das proteínas – promoção de interações hidrofóbicas no interior das proteínas •AA HIDROFÍLICOS: meio aquoso Classificação dos Aminoácidos Primários -Grupos R Alifáticos Não-Polares -Grupos R Aromáticos -Grupos R Não-Carregados

Arrhenius classificava as substâncias em eletrólito e não-eletrólitos, conforme suas moléculas. Ele mostrou que um eletrólito quando dissolvido em água conduzia corrente elétrica e quando não conduzia era não-eletrólito. Conceito de acido e base segundo a teoria de Arrhenius: Àcido - são soluções aquosas iônicas que possuem como único cátion o hidrônio, H3O1+, formado pela reação de determinados compostos covalentes com a água. Hcl H+ + cl- H cl + O O + Cl Como o cloro é mais…

Métodos Experimentais de Laboratório Experiência 05: Determinação de ionização e a dissociação de ácidos e bases. Realizada em 18 de setembro e 25 de setembro de 2013. Técnico em Química Aluno(a) Joice Freitas Professor: Addans 1. OBJETIVO Determinar a ionização e dissociação dos ácidos e bases. 2. INTRODUÇÃO De acordo com Arrhenius, substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa sofrem ionização liberando íons H+. Estes íons por sua

das características esperticunstulares do elemento formador. Classificação dos óxido SO3, Cl2O, Mn2O7 neutros C+2, N+1 e N+2 NO, CO, N2O anfóteros Os mais comuns são formados pelos metais RaI, Da, BuN, Da, BrA, BReMBR Al2O3, MnO2, ZnO, PbO, SnO salinos, mistos ou duplos metais com nox médio +8/3 Pb3O4, Fe3O3 Obs: os óxidos anfóteros se comportam como óxidos básicos na presença de ácidos e como óxidos ácidos na presença de bases. Obs2: os óxidos mistos são a "soma" dos óxidos…

BASES Definição Base é toda substância que, em solução aquosa, libera, exclusivamente como ânion, o íon OH– (hidróxido). Exemplos (dissociação iônica): Na química, bases são substâncias que ao contrário dos ácidos quando em meio aquoso liberam íons hidroxila (OH-). Uma base é uma substância que, em solução aquosa, é escorregadia ao toque, tem um sabor amargo, muda a cor dos indicadores (por exemplo, torna azul papel de tornassol vermelho), reage com os ácidos para formar sais, e promove a

SUBSTÂNCIAS INORGÂNICAS Ácido: Pode ser definido da seguinte forma: substância que ao entrar em contato com a água produz cátion H+. Exemplo: H2SO4 → H+ + SO2- Um ácido pode ser identificado toda vez que tiver na fórmula um H com + no lado esquerdo (H+). Principais características: 1) Possuem sabor azedo (tóxicos e corrosivos); 2) Conduzem eletricidade na água; 3) Mudança na coloração de certas substâncias (ácidos-base); 4) Reagem com sabe formando sal e água. Utilidades:…

funções: Oxidos: são compostos binários com oxigênio na ponta direita da fórmula ( como elemento mais eletronegativo). Ex: CO2, H2O, N2O5, CO Ácidos: São compostos com hidrogênio na ponta esquerda da fórmula ( como elemento menos eletronegativo). OBS: quando o ácido é oxigenado o número mínimo de elementos no composto será 3. Ex: H2SO4, HClO3, HNO3, H3PO4 Bases: são compostos que apresentam OH- (hidroxila) na ponta direita da fórmula. Ex: NaOH, Ca(OH)2 Sais: são compostos que…

Cristalinos (fundem a altas temperaturas) Sabor amargo (doce, insípidos) Solúveis em águas, soluções diluídas de ácidos e bases Podem formar “zwitterion” Apresentam “pontos isoelétricos” 4 – AMINOÁCIDOS Definição São compostos derivados de ácidos carboxílicos nos quais um átomo de hidrogênio estaria substituído por um aminogrupo. Configuração(L e D) COOH H C R NH2 COOH NH2 C R H AMINO-ÁCIDOS  AMINOÁCIDOS:  -PROTEICOS  20 AMINOÁCIDOS CUJA COMBINAÇÃO VÃO FORMAR AS…

constante de Avogadro. • Cálculos estequiométricos. 3- Materiais, suas propriedades e usos: • Propriedades de materiais. • Estados físicos de materiais. • Mudanças de estado. • Misturas: tipos. e métodos de separação. • Substâncias químicas: classificação e características gerais. • Metais e Ligas metálicas. • Ferro, cobre e alumínio. • Ligações metálicas. • Substâncias iônicas: características e propriedades. • Ligação iônica. • Substâncias moleculares: características e…

massa molar, constante de Avogadro. Cálculos estequiométricos. 3- Materiais, suas propriedades e usos: Propriedades de materiais. Estados físicos de materiais. Mudanças de estado. Misturas: tipos. e métodos de separação. Substâncias químicas: classificação e características gerais. Metais e Ligas metálicas. Ferro, cobre e alumínio. Ligações metálicas. Substâncias iônicas: características e propriedades. Ligação iônica. Substâncias moleculares: características e propriedades.…