Volume Molar

de Fick para taxa de transporte Definições e relações necessárias Concentração: [pic] Figura 2. Elemento de volume que contém as espécies A e B em uma mistura gasosa Concentração mássica ou massa específica: A concentração mássica ou a massa específica, ρA, da espécie A, em uma mistura, é a razão entre massa de A e o volume no qual essa massa está contida, isto é: [pic] e ρ é a concentração mássica total. Usando o elemento apresentado na…

Solução Lages, 18 de setembro de 2014. Preparo de Solução: NAOH 0,1 molar Objetivo Preparo de uma solução de NAOH 0,1 molar. Materiais Utilizados Bureta; Garra Metálica; Suporte Universal; Balão Volumétrico; Béquer; Balança Analítica; Vidro Relógio; Conta Gotas; Espátula. Método 1º passo: Calibração dos balões volumétricos pelo método da bureta; 2º passo: Preparar uma solução de hidróxido de sódio (NAOH) 0,1 molar em um balão volumétrico de 25 ml; 3º passo:…

ESTUDO FÍSICO DOS GASES GASOSO Características macroscópicas • Tem a forma do recipiente (forma variável). • Ocupa todo volume do recipiente (volume variável). • Sofre compressão e expansão facilmente. • É atravessado com grande facilidade. • Apresentam energia vibracional, rotacional e translacional. GASOSO Características microscópicas • A característica da fase gasosa é o caos (desorganização). • Existem grandes espaços entre as partículas, que apresentam grande…

10g 14g Lei de Gay-Lussac “Os volumes de todas as substâncias gasosas envolvidas em um processo químico estão entre si em uma relação de números inteiros e simples, desde que medidos à mesma temperatura e pressão”. 1 L de H2 + 1 L de Cl2 à 2 L de HCl relação de números inteiros e simples: 1:1:2 Cabe aqui observar que nem sempre a soma dos volumes dos reagentes é igual à dos produtos. Isso quer dizer que não existe lei de conservação de volume, como ocorre com a…

medida. Como converter unidades de concentração de soluções mol/ L para g/ L MULTIPLIQUE PELA MASSA MOLAR g/L para mol/L DIVIDA PELA MASSA MOLAR mol/L para porcentagem (m/v) Mulplique pela massa molar (assim você encontrará em g/ L) e multiplique por 0,100 (convertendo assim para 100 mL). porcentagem para mol/L converta de porcentagem para g/L multiplicando por 10, depois divida pela massa molar para converter para mol/ L ppm para ppb multiplique por 1000 ppb para ppm divida por…

permite exprimir a quantidade de matéria contida em um corpo. Conceito de Volume: O Volume de um objeto é a medida de quantidade que qualifica o espaço por ele ocupado. O conceito de volume aplica-se somente a objetos com três dimensões, sendo o volume nulo para objetos a duas ou uma dimensão. No caso de uma substância no estado gasoso, o volume por ela ocupado é igual ao volume do recipiente que a contém. Podemos medir o volume de varias substâncias com o auxilio de varias vidrarias…

estabelecer diferentes relações entre quantidades de soluto, solvente e solução. Tais relações são denominadas de concentrações. A mais utilizada é a que relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução que geralmente é expresso em litros: M=n/V Sendo M: concentração molar, n: número de mols e V: volume (litros). Também é amplamente utilizada a fórmula que une concentração comum com a de quantidade de matéria assim tendo: M=m/M1.V M1: massa molecular, m: massa do…

(202 kP a), e com volume de 125, 00 cm3 est´ a a e a ◦ C. Em seguida, a lata ´ jogada em uma fogueira. Quando a 22 e temperatura do g´s dentro da lata atinge 195◦ C, qual ´ a press˜o no a e a interior da lata? Despreze qualquer mudan¸a no volume da lata. c Jonas Oliveira da Silva A teoria cin´tica dos gases e 2014 5 / 36 Pense r´pido a Um g´s ideal tem uma press˜o inicial de 3 unidades de press˜o e um a a a volume inicial de 4 unidades de volume. A…

quantidade de matéria do soluto ( mol ) por volume de solução ( litros ) , expressa na unidade mol/L. Onde M é a molaridade, n é a quantidade de matéria (número de mol) e V é o volume da solução. A unidade comum está dada em mol/L. Sabendo que a quantidade de mols (n) é a relação entre a massa do soluto (m) (em gramas) e a massa molar da substância (Mol, em g/mol), temos: Juntando as duas equações, temos a forma expandida: FRAÇÃO MOLAR Fração molar do soluto, em uma solução,…

Módulo III – PROPRIEDADES DOS GASES 1. Diga se as seguintes frases são verdadeiras ou falsas a) Os gases tomam o volume e a forma dos recipientes onde estão contidos. b) O estado gasoso é o menos compressível dos estados da matéria. c) Nas condições de pressão e temperatura ambientes, dois ou mais gases contidos no mesmo recipiente misturam-se completamente e de um modo homogéneo. d) Os gases têm densidades muito mais altas do que os líquidos e os sólidos. R: a) Verdadeira. b) Falsa, uma vez que