Volume Molar

dissolução de 50g de NaCl para um volume final de 200mL? Resposta: 250 g/L 8 - Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 10g/L a partir de 25g de soluto? Resposta: 2,5 L MOLARIDADE 9 - Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl( ácido clorídrico ), com massa de 0,365 g para cada 1 litro. Com base nessa informação, determine a concentração molar (molaridade, mol/L ) do ácido clorídrico no suco gástrico. ( Dado: massa molar do HCl = 36,5…

massa molar de mioglobina, uma proteína que armazena oxigênio, é 16,1 kDa. Quantas moléculas de mioglobina estão presentes em 1,0 g do composto?Resposta x = 3,74 x 1019 moléculas de mioglobina 4. Qual é a pressão que é exercida por uma amostra com 2,045g de nitrogênio gasoso num recipiente de volume igual a 2,00 L, a 21ºC? Resposta P = 0,880 atm ou P = 89,2 KPa 5. Uma amostra de gás foi aquecida sob pressão constante. Nessa transformação ocorreu: Resposta b a) diminuição de…

UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES Concentração Comum (C) ou Concentração massa/volume: é a razão estabelecida entre a massa do soluto (m1) e o volume da solução (V); Geralmente: soluto (g) e solvente em (L), logo: C=g/L Unidade: g/L Obs.: kL - hL - daL - L - dL - cL - mL (nova representação para os múltiplos e submúltiplos do litro (L)) Título em Massa (T) ou concentração massa/massa: é a razão estabelecida entre a massa do soluto (m1) e a massa da solução (m), ambas na mesma…

ser determinada em mols, massa ou volume. O que realmente importa é estabelecer uma comparação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente ou de solução. Para trabalhar as unidades de concentração adotaremos alguns números como índices para representar soluto, solvente e solução. 1-soluto 2-solvente sem índice – solução ϖ Concentração comum (C): Determina a quantidade de massa de soluto (m1) em gramas por unidade de volume (V) de solução (L). …

nosso planeta e pode ser encontrada em três estados físicos: sólido (geleiras), líquido (oceanos e rios), e gasoso (vapor d’água na atmosfera). Aproximadamente 70% da superfície terrestre encontra-se coberta por água. No entanto, menos de 3% deste volume é de água doce, cuja maior parte está concentrada em geleiras (geleiras polares e neves das montanhas), restando uma pequena porcentagem de águas superficiais para as atividades humanas. Cerca de três quartos da superfície do…

Escola Técnica SENAI Dendezeiros b) A composição molar c) As massas de cada composto. d) As massas molares de cada composto. 4. Numa mistura binária sabe-se que a constante de equilíbrio do componente G é 2, que a fração molar na fase líquida é 0,175 e que a fração molar do componente F na fase vapor é 0,65. Calcule: a) Qual a constante de equilíbrio do componente F? b) Qual a fração molar do componente G na fase vapor? c) Qual a fração molar do componente F na fase líquida? d)…

solução. Calcule a concentração em g/L e em molar. µ= 40 µ = 40 µ = 2,5 g/L NaOH 40 . 0,4 16 3. Evapora-se totalmente o solvente de 250mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos? 0,08L ---- 0,1 mol/L x . 0,1 = 0,08 . 0,08 x = 0,064L 64 ml MgCl2 x -----0,08 mol/Ll 4. Qual o volume de água, em mL, que deve…

utilizados, todos retirados dos livros de engenharia química. 5 3.1 Problema 1, Volume molar e fator de compressibilidade a partir da equação de van der Waals, introdução à Engenharia Química, solução de uma equação não linear. No problema o volume molar e fator de compressibilidade de um gás deveriam ser calculados com o uso da equação de van der Waals. A lei de gases ideais que relaciona Pressão Volume e Temperatura se aplica bem em pequenas pressões (aproximadamente a da…

gases são compostos moleculares, exceto os gases nobres, que são constituídos por átomos isolados. A grande compressibilidade e a excessiva capacidade de expansão compreendem as fundamentais características físicas dos gases. Os gases não possuem volume fixo, e se misturam em qualquer proporção. As partículas que constitui um gás possuem alto grau de liberdade, por serem muito distanciadas umas das outras e não haver comunicação entre elas. Resultando assim em um movimento contínuo e…

Problemas •-•••o número de pontos indica o nível de dificuldade do problema. Seção19-2 O Número de Avogadro ., Encontre a massa em quilogramas de 7,50 X 1024 átomos de arsênico, que tem uma massa molar de 74,9 g/mol. ·2 O ouro tem uma massa molar de 197 g/mol. (a) Quantos moles de ouro há em uma amostra de 2,50 g de ouro puro? (b) Quantos átomos existem na amostra? Seção19-3 Gases Ideais Calcule (a) o número de moles e (b) o número de moléculas em 1,00 em? de um gás…