Volume Molar

Biftalato de Potássio em um béquer de 50mL na balança semi-analitica. Logo após, o mesmo foi dissolvido e transferido a solução para um balão volumétrico de 100mL, com o auxílio de um funil de vidro. Após a transferência, aferiu-se cuidadosamente o volume até o menisco, e homogeneizou-se a solução. 4.2 Padronização da solução de Hidróxido de Sódio (NaOH): Com o auxílio de uma pipeta volumétrica, foi pipetado 10mL da solução padrão de Biftalato de Potássio (feito em triplicata), e em…

de etanol (C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do combustível.Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l Massa molar do etanol: 46 g/mol Volume molar do CO2: 25 1/mol a) 13 b) 26 c) 30d) 33 e) 41 03. Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume correspondem a…

de fisissorção) ocorre por meio de interações fracas, como as interações de van der Waals entre o adsorvato e adsorvente. A adsorção pode ser avaliada quantitativamente por meio de isotermas, representadas por equações que relacionam diretamente o volume adsorvido em função da concentração do adsorvato, sendo as mais utilizadas no estudo da adsorção as isotermas de Langmuir, Freundlich e Brunauer, Emmett, Teller (BET). A Isoterma de Freundlich admite uma distribuição logarítimica de…

completa de 138 gramas de etanol é igual a: (Dado massa molar em g/mol: H=1, C=12, O=16) a) 1 b) 3 c) 6 d) 9 e) 10 RESOLUÇÃO Massa N° Mols C2H6O + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) x3 1 mol ↓ 46 g 138 g 3 mols ↓ 3 mols x3 X ↓ X = 9 mols (alternativa D) RELAÇÃO: MASSA – MASSA (UFSCar-SP) A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Dado: massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16) a) 22…

(Fréon 12) e C2Cl3F3 (Fréon 113). Num depósito abandonado, foi encontrado um cilindro supostamente contendo um destes gases. Identifique qual é o gás, sabendo-se que o cilindro tinha um volume de 10,0 L, a massa do gás era de 85 g e a pressão era de 2,00 atm a 27 ºC. R = 0,082 atm.L .mol-1.K-1 Massas molares em gmol-1 : H = 1, C = 12, F = 19, Cl = 35,5 2) (Vunesp-2009) O governo escolheu a floresta Amazônica como uma das áreas prioritárias para assentar milhares de famílias.…

Instituto Federal Fluminense Licenciatura em Ciências da Natureza Química Geral II Determinação da Massa Molar de um Gás Alunos: Brenda Miranda, Daniel Macedo Professor: João André Duarte Silva Local: Laboratório de Química Data : 16/01/2013 Resumo Experimento para determinação da massa molar de um gás, baseado no volume de gás contido no recipiente de um isqueiro. Introdução n = m(g)MM(gmol) PV = NRT Lei geral dos gases: MV=d Substituindo: PV= MRTMM …

INTRODUÇÃO Propriedades dos Gases Observação dos Gases • As moléculas dos gases se movem rapidamente e de forma aleatória e respondem prontamente a mudanças de volume. Físico-Química: Propriedades dos Gases Propriedades dos Gases 1. Pressão A pressão, P, de um gás é a força, F, exercida pelo gás, dividida pela área, A, sobre a qual a força se aplica: Unidade de Pressão: Pelo SI é o pascal, Pa: 1

uma solução. d) Molaridade Molaridade ou concentração molar é a relação entre o número de moles do soluto e o volume da solução, em litros. Sendo: M = molaridade ou concentração molar n1 = número de moles do soluto. V = volume da solução, em litros. Relacionando a Molaridade com a Concentração Comum: Concentração Comum Concentração comum é a relação entre a massa do soluto, em gramas e o volume da solução, em litros. Sendo: C =…

fórmula de Lorentz e Lorenz, derivada das teorias eletromagnética e ondulatória da luz: ( [ ( onde é o índice de refração do meio e ) ] ) ( ) ( ) é a densidade da substância. A refração molar é expressa por: (4) onde é a massa molar da substância, sendo a refração molar uma propriedade constitutiva e aditiva. Neste trabalho utilizou-se o refratômetro de Abbe para determinar o índice de refração de várias substâncias, além da concentração de uma mistura…

Teoria Cinética dos Gases • Gás Ideal • CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) • Lei de Boyle-Mariotte • Lei de Charles • Lei de Gay-Lussac • Lei de Avogadro • Transformações Gasosas • Volume molar de um gás • Fração molar, pressão parcial, pressão total, volume parcial e volume total • Densidade de um gás • Efusão e difusão de gases - Lei de Graham Conclusão ______________________________________________ 10 Referências Bibliográficas…