Volume Molar

NaCl, observamos que os 100g de água também absolvem totalmente os 30g de NaCl. III. Considerando um terceiro recipiente que contém 100g de água à temperatura de 20°C, se adicionarmos 36g de NaCl, quantidade máxima que pode ser dissolvida nesse volume de água, ainda assim constataremos que os 100g de água dissolvem totalmente os 36g de NaCl. Assinale a alternativa correta: a) As soluções I, II, III são soluções não-saturadas. b) As soluções I, II, III são soluções saturadas. c) As

OBJETIVO: Determinar a massa molar do magnésio a partir de sua reação com o ácido clorídrico concentrado. ATIVIDADE #1. O magnésio (Mg) atacado pelo ácido clorídrico reage completamente, gerando gás hidrogênio. Tabela 1. Parâmetros utilizados no calculo da massa molar do Mg. Parâmetros Dados experimentais m/massa de magnésio (g) 55 P / Pressão atmosférica local (mmHg) 720 Temperatura (K) 301,15 Altura da coluna (cm) 10,3 ATIVIDADE #2. Determine a massa molar do magnésio…

Bibliografia……………………………………………………………………………...11 Introdução Gás é um dos estados da matéria, não tem forma e volume definidos, e consiste em uma colecção de partículas cujos movimentos são aproximadamente aleatórios. Os gases classificam-se em gases perfeitos, gases ideais, gases reais. Os gases são constituídos por moléculas que movimentam desordenadamente em todas direcções e sentidos. O estado de um gás é caracterizado pelo valor de três grandezas físicas: volume (v), pressão (p) e…

Grau de Equilíbrio (a) é a relação entre o número de mols de um dado reagente que foram gastos durante a reação e o número de mols do mesmo no início da reação. Constante de Equilíbrio (Kc ou Keq) é a relação entre a concentração molar dos produtos e a concentração molar dos reagentes. OBS: Para equilíbrios gasosos, podemos expressar a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais de reagentes e produtos. Nesse caso, utilizamos o símbolo Kp para essa constante. Dada a equação…

Temperatura, pressão e densidade Quanto maior for a altitude, menor será a temperatura. As zonas de fronteira das camadas da atmosfera tomam o nome de tropopausa, estratopausa, mesopausa e termopausa. Quantidade de matéria, volume molar e massa molar: Lei de Avogadro: volumes iguais de quaisquer gases contêm o mesmo número de moléculas, quando medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura. Em 22,4 litros de um gás, a 0ºC e a 1 atm, existem 6,022 x 10e23 moléculas. PTN (pressão…

Expressões de concentrações em rótulos do quotidiano Massa - pacote de 500g Percentagem em massa de proteínas: %mm=12500×100=2.4% * A fracção molar é uma das formas de exprimir a composição de soluções e obtém-se dividindo a massa de um componente pela massa total. A fracção mássica pode ser apresentada de várias formas de acordo com a abundancia de solutos. Para as soluções mais concentradas é habitual usar-se a percentagem, como neste caso em que se…

(C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do combustível. Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l Massa molar do etanol: 46 g/mol Volume molar do CO2: 25 1/mol a) 13 b) 26 c) 30 d) 33 e) 41 03. Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume…

Universidade do Estado do Rio de Janeiro Centro de Tecnologia e Ciências Instituto de Química Departamento de Química Geral e Inorgânica Química: Licenciatura Plena Química Geral Experimental I Relatório: prática n° 7 Massa molar do Magnésio Data da prática: 03/05/2010 Alunos: Bruno Santana e Fernanda Elmas Professora: Joana Mara T. Santos - Sumário – I) Introdução 3 II) Material Utilizado 3 III) Procedimento 4 IV) Resultados 5 IV.1) Primeira Parte 5 IV.2) Segunda Parte 5 IV.3) Terceira Parte 6

em massa, volume, mol, etc. Observe: m1= 2g n2 = 0,5mol V = 14L Cada grandeza tem um índice. Utilizamos índice: 1 = para quantidades relativas ao soluto 2 = para quantidades relativas ao solvente nenhum índice = para quantidades relativas à solução Exemplos: massa de 2g do soluto NaCl: m1= 2g número de mols de 0,5mol do solvente água: n2 = 0,5mol volume da solução de 14L: V = 14L As concentrações podem ser: 1. Concentração Comum 2. Molaridade 3. Título 4. Fração Molar …

Quantidade de substância. Volume molar. Lei de Avogadro 1) Complete os espaços em branco das proposições seguintes: A- 1 mol de moléculas de amoníaco (NH3) contém _________ moléculas de amoníaco. B- 1 mol de moléculas de amoníaco contém: _________ mol de átomos de azoto; _________ átomos de azoto; _________ mol de átomos de hidrogénio; _________ átomos de hidrogénio. 2) Complete corretamente a tabela que se segue: 3) Calcule a quantidade de substância correspondente a: 3.1) 6,02