Velocidade De Difusão E Efusão Gasosa

.................................... Turma: 223 Data de realização: 17/07/2014 Data de entrega: 24/07/2014 I – Objetivo Equacionar e classificar quanto ao tipo cada reação química realizada; reconhecer alguns fatores que influenciam na velocidade das reações. II – Introdução Uma reação química é uma alteração química onde matéria (um reagente ou mais reagentes) se converte em uma nova substância ou substâncias (produto ou mais produtos). Algumas reações ocorrem somente sob…

temperatura e da pressão sobre a solubilidade; d) Definir novas unidades de concentração; e) Conhecer as propriedades coligativas das soluções. QUÍMICA GERAL II QUÍMICA GERAL II 4ª unidade – Cinética química a) Determinar a equação da velocidade da reação ou lei de ação das massas; b) Conhecer e entender os métodos de determinação da ordem da reação; c) Conhecer a teoria das colisões e elaborar uma proposta de mecanismo; d) Conhecer a equação de Arrhenius para cálculo…

polímeros (poliestireno por exemplo). Preparo de materiais amorfos: obtidos através do resfriamento de materiais derretidos, o resfriamento reduz a capacidade de mobilidade das moléculas. LÍQUIDOS Fica entre os extremos das fases gasosa e sólida, suas moléculas são móveis, mas não podem escapar uma das outras completamente. -Algumas propriedades dos líquidos: 1) Viscosidade • Viscosidade é a resistência de um líquido em fluir. • Um líquido flui através do…

estão sempre presentes em nosso dia a dia. De fato, o ar que respiramos é indispensável à nossa vida, como também à vida de todos os animais e vegetais (vivemos imersos na atmosfera terrestre). Vários elementos químicos estão presentes em substâncias gasosas, em condições ambiente: H2, N2, O2, F2, Cl2, e os gases nobres. Muitos compostos químicos importantes também são gasosos: CO2, CO, NO, NO2, N2O, NH3, SO2, H2S, HCl, CH4, etc. 2. O Estado Gasoso Toda a matéria é formada por…

Exp.1 Lei da Difusão e Efusão Gasosas (Lei de Graham) Guarulhos 2013 Introdução Teoria cinética dos gases A teoria cinética dos gases permite determinar a relação entre grandezas macroscópicas a partir do estudo do movimento de átomos e moléculas. No estudo dos gases ideais vemos que um gás é composto por átomos e moléculas, que se movem de acordo com as leis estabelecidas pela cinemática. Em um gás, suas partículas normalmente estão muito distantes uma das outras, tendo o…

ideal. Um gás ideal é uma substância gasosa na qual não existe nenhuma interação entre suas moléculas e o volume ocupado pelas mesmas é considerado desprezível. Líquidos Líquidos são geralmente imaginados como sendo um estado "intermediário" da matéria entre sólidos e gases, visto que a passagem usual de um sólido para o estado gasoso atravessa a fase líquida. Propriedades dos líquidos dão suporte a essa visão, como por exemplo as velocidades de difusão e escoamento, que são menores que as

sobre uma dada superficie e a area dessa superfície Unidades : newton por metro quadrado (N/m2), também conhecida como pascal (Pa). Logo: N/m2 = 1 pascal = 1 pa Outra unidade de pressão comumente usada é a pressão atmosférica (atm). 6.A velocidade de uma partícula de gás é proporcional à sua temperatura absoluta. A temperatura de qualquer sistema físico está relacionada aos movimentos das partículas (moléculas e átomos) que compõem o gás. 7)Lei de Boyle-Mariotte A primeira…

cilindros, as condições de pressão e temperatura são as mesmas, qual dos dois cilindros contém a maior massa gasosa? Explique. A temperatura da chama do maçarico é maior quando se utiliza a mistura de oxigênio e acetileno do que quando se usa a mistura de ar atmosférico e acetileno, mesmo estando os reagentes em proporção estequiométrica nos dois casos. Considerando as substâncias gasosas que asos. recebem o calor liberado na combustão, em cada caso, explique essa diferença…

em cilindros de aço de 40L. Quantos quilogramas de oxigênio existem no cilindro? (Peso atômico do oxigênio = 16: temperatura ambiente = 25oC) a) 5,2 b) 2,1 c) 19,7 d) 6,8 e) 3,4 16) (UFF-1999) Tem-se uma amostra gasosa formada por um dos seguintes compostos: CH4; C2H4; C2H6; C3H6 ou C3H8. Se 22g dessa amostra ocupam o volume de 24,6L à pressão de 0,5 atm e temperatura de 27 ºC (dado R = 0,082 L.atm °k–1 mol–1), conclui-se que se trata do gás: a) etano

químicas e representação - Condições fundamentais para ocorrência das reações químicas: natureza dos reagentes, contato entre os reagentes, teoria de colisão. - Fatores que interferem na velocidade das reações: superfície de contato, temperatura, catalisador, concentração dos reagentes, inibidores. - Lei da velocidade das reações químicas. - Reações exotérmicas e endotérmicas. - Diagramas de reações exotérmicas e endotérmicas. - Variação de entalpia. - Calorias e…