Qustoes de Quimica da Ana Cristina

1.Os gases possuem grande expansibilidade e compressibilidade, portanto, o seu volume será exatamente o volume do recipiente em que estão contidos. Quando não estão em um recipiente, eles não possuem forma definida nem volume constante;
Os gases possuem massa. Quando a massa de um gás é igual à sua forma no estado líquido ou no sólido, ele ocupa um volume muito maior do que se estivesse em algum desses dois estados físicos Eles são menos densos que os sólidos e os líquidos;
Possuem grande dilatabilidade com a variação da temperatura, ou seja, dilatam-se ao receber calor;
Um gás sempre se mistura uniformemente com outros gases. Um exemplo é o ar, que é uma mistura de vários gases, sendo que os principais são o gás nitrogênio (N2) e o oxigênio (O2);

3. Pressão ,volume,temperatura

5.Pressão é a relação entre a força exercida na direção perpendicular sobre uma dada superficie e a area dessa superfície
Unidades : newton por metro quadrado (N/m2), também conhecida como pascal (Pa). Logo: N/m2 = 1 pascal = 1 pa
Outra unidade de pressão comumente usada é a pressão atmosférica (atm).

6.A velocidade de uma partícula de gás é proporcional à sua temperatura absoluta. A temperatura de qualquer sistema físico está relacionada aos movimentos das partículas (moléculas e átomos) que compõem o gás.

7)Lei de Boyle-Mariotte
A primeira lei dos gases informa que o produto pressão-volume de um gás ideal é constante para certa temperatura e molaridade.
Equação: P1*V1=P2*V2
Exemplo: Quando um balão com gás Hélio se esvazia.
Transformação: Isotérmica.

Lei de Charles
A segunda lei dos gases mostra que o produto entre o volume e o inverso da temperatura é constante para a mesma massa de gás e pressão.
Equação: V1/T1=V2/T2
Exemplo: Quando a água é fervida numa panela aberta.
Transfromação: Isobárica.

Lei de Gay-Lussac
A última lei dos gases determina que o produto entre a pressão e o inverso da temperatura de um gás é constante para um dada massa e