Veiculo A H2

De um modo geral, e considerando as diversas actividades a realizar nestes espaços, os riscos a que os trabalhadores poderão estar sujeitos são os seguintes: Tipos de risco | Riscos | Riscos decorrentes da envolvente | – | Atropelamento por veículos; | | – | Queda de materiais e objectos; | | – | Comunicação intempestiva com outras instalações (invasão de fluidos, areias, etc.). | Riscos associados à natureza do trabalho a realizar | – | Desmoronamentos; | | – | Quedas em altura;

baixa massa molar. É o gás de menor densidade conhecida e, portanto, é ideal para preencher veículos mais leves que o ar2. O hidrogênio se combina com quase todos os outros elementos, exceto os gases nobres. Embora os compostos que contem hidrogênio pareçam ter variedade espantosa, existem somente três tipos de compostos binários contendo hidrogênio. Os hidretos metálicos iônicos são formados na reação entre H2 e um metal do grupo 1, 2 ou 13. Esses compostos contem o íon hidreto H-, no…

2- h2= 0,20 1- h1 = 0,44m a) Hcm= m1.h1 + m2.h2 = m .0,44 +2m . 0,20 = 0,44 + 0,40 = 0,28m m1+ m2 3m 3 b) Hcm= m1.h1 + m2.h2 V1 = V= Vo + g.t = 0,98 . 9,8 . 0,2 V1 = 0,94 m/s

covalente coordenada 4. Uniderp-MS Para responder a essa questão, considere aspectos, como geometria molecular, polaridade, forças intermoleculares e as séries I. CH4, C2H6, C3H8, C4H10 II. HF, HCl, HBr, HI III. NH3, PH3, AsH3, SbH3 IV. H2O, H2S, H2Se, H2Te V. F, Cl2, Br2, I2 A série de moléculas que apresenta geometria molecular do tipo angular é: a) I b) II c) III d) IV e) V 5. Unifor-CE Considere o…

plaqueadas a 7,5 × 104 células por poço em meio DMEM-F12 contendo FBS a 5%. Seguida de 48 h de incubação, os meios foram removidos e substituídos com fresco médio. As células foram incubadas na presença ou ausência de várias compostos ou sua solução de veículo (DMSO) durante 15 min antes da adição do estímulo de ativação (/ ml de LPS de 1 ug com 300 U / ml de IFN-γ para Células THP-1 e microglia ou 300 U / mL de IFN-γ para U-373 células mg). O concentrado final de DMSO em meio de…

ácido muriático ( ácido clorídrico). Assinale a equação que melhor representa a reação que ocorre, bem como sua classificação. a) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2; reação de dupla troca b) ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O; reação de decomposição c) ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O; reação de dupla troca d) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2; reação de decomposição e) ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O; reação de oxidação 5) Dadas as seguintes equações: I – 2AgBr …

par de electrões não ligantes no átomo de azoto conduz à geometria piramidal da molécula. O comprimento da ligação N-H é 102pm e o ângulo médio de ligação H-N-H é 107º. O amoníaco produz-se industrialmente usando os gases azoto, N2, e hidrogénio, H2, como matérias-primas. A reacção de síntese do amoníaco é representada pela equação química: N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) 3. Propriedades químicas do amoníaco O Amoníaco é um gás incolor, irritante,…

ônibus 17 Figura 5 – Distribuição regional de ônibus no Brasil 18 Figura 6 – Distribuição da frota na Região Sudeste 18 Figura 7 – Distribuição da frota no mercado nacional 19 Figura 8 – Ônibus FCV sendo abastecido em uma central de abastecimento de H2. 21 Figura 9 – Eletricidade consumida e energia gasta em transportes no Brasil 24 Figura 10 – Funcionamento da célula a combustível. 27 Figura 11 – Célula a combustível PEMFC 28 Figura 12 – Laptop alimentado por célula a…

sobre o potencial do metal são muito usados para proteção de estruturas e tubos submersos e subterrâneos. 3-2-1- Proteção catódica a/ Princípios básicos Sejam um metal M imerso numa solução aquosa e as reações anódica e catódica: M → M+ + e H+ + e → ½ H2 O sistema pode ser representado pelo traçado das curvas de Tafel correspondentes ( figura 3.2.1.) Figura 3.2.1. Em circuito aberto ( ausência de polarização do sistema) temos: E = Ecorr e Ia = |Ic| = Icorr Se for aplicado um potencial…

Lista de Exercícios – Giovana – Ácidos – Bases e sais 1) Nas colunas abaixo, associe as fórmulas aos seus nomes: I. H2S(aq) ( ) ácido bromídrico II. HCl (aq) ( ) ácido fluorídrico III. HCN(aq) ( ) ácido iodídrico IV. HF(aq) ( ) ácido sulfídrico V. HI(aq) ( ) ácido cianídrico VI. HBr(aq) ( ) ácido clorídrico ..................................................................................................................................................................... 2)…