Veiculo A H2

acontecem, simultaneamente, reações anódicas e catódicas. A formação da ferrugem Reação anódica (oxidação) Fe → Fe2+ + 2e Reação catódica (redução) 2H2O + 2e → H2 + 2OH– O produto final da corrosão, ou seja, a ferrugem, consiste nos compostos Fe3O4 (coloração preta) e Fe2O3.H2O (coloração alaranjada ou castanho-avermelhada). Fe3O4 + 2H2O + H2 2Fe(OH)3 → Fe2O3.H2O + 2H2O 2 Pilha galvânica Área anódica (Fe) sofre o desgaste. Área catódica (Cu) sofre aumento da massa).…

qualquer gás que foi produzido pela quebra biológica da matéria orgânica na ausência de oxigênio. Normalmente consiste em uma mistura gasosa composta principalmente de gásmetano (CH4) e gás carbônico (CO2), com pequenas quantidades de gás sulfídrico (H2S) e umidade. A produção de biogás ocorre naturalmente em qualquer local submerso em que o oxigênio atmosférico não consiga penetrar, como em pântanos, no fundo de corpos d'água, intestino de animais, ou de forma antrópica como em aterros…

de escoramento de valas e galerias. Empuxo de terra ativo: neste caso, o terreno é que exerce esforços sobre a contenção. Sobrecargas: ações externas provocadas por veículos, edifícios próximos a contenção, etc. 11 AÇÕES Exemplo de empuxo passivo. Exemplo de empuxo ativo. 12 Cálculo do empuxo. 1 E = ⋅ γ ⋅ k a ⋅ h2 2 AÇÕES γ é o peso específico aparente do solo; h é a altura da parede de contenção; ka é o coeficiente de empuxo ativo [ka = tg2(45-φ/2)], sendo φ…

locais de trabalhos a céu | | |aberto e ambientes com pouca ventilação. | |Riscos de Acidentes |Explosões em locais que apresentam concentrações de H2S e metano CH4, como nos reatores anaeróbios, tanques de | |ou Mecânicos |sedimentação e espaços confinados. O perigo de explosão também foi observado nas oficinas de manutenção durante a | | …

endotérmicas e vice-versa. Existem 2 tipos de Entalpia - 1 – Entalpia de formação (ΔH°f) É o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância no estado-padrão, a partir de substância simples. Ex: Formação da Amônia = N2(g) + 3 H2(g) ->2 NH3(g) ΔH°f = -286KJ 2 – Entalpia de combustão (ΔH°C) É o calor liberado na queima de 1 mol de uma substância no estado-padrão. Ex: Queima do enxofre = S(s) + O2(g) -> SO2(g) ΔH°C = -78 KJ/mol Exercicios…

d) C2H5SH e) H2 (hidrogênio) Observação: Não é preciso que o calor de combustão esteja incluído na equação. 9. Dado a reação: N2 (g) + 3 H2(g) 2 NH3 (g) H = - 92 kJ Calcule o calor de formação da amônia. 10. Dado o diagrama de entalpia de um processo químico: Equacione a transformação química representada no diagrama indicando o efeito térmico como membro da equação. 11. Dado as equações: H2(g) + ½ O2 (g) H2O(g) H = - 242 kJ H2(g) + ½ O2 (g)

estáveis. A platina é obtida comercialmente como um subproduto de mineração e de processamento do níquel e do cobre. Das 245 toneladas de platina vendidos no ano de 2010, 113 toneladas foram usadas para dispositivos de controle de emissões de veículos (46%) e 76 toneladas para joias (31%). O restante (35,5 toneladas) foi destinado para várias outras aplicações menores, como eletrodos, drogas anticâncer, sensores de oxigênio, velas de ignição e motores de turbina.      …

do gás natural, uma que vem sendo bastante incentivada é como combustível automotivo. Frotas de ônibus urbanos, táxis e veículos particulares passam por conversão para receber o gás natural comprimido. A escolha pelo gás natural permite a redução da emissão de gases poluentes pela metade. Outras vantagens são o custo mais barato do combustível e o aumento da vida útil do veículo. O uso do gás em usinas termelétricas também está sendo estimulado pelo governo. Em comparação às…

nitrogênio |NO |5 ppm | |Criptônio |Kr |1,14 ppm | |Metano |CH4 |1,7 ppm | |Hidrogênio |H2 |0,5 ppm | |Protóxido de nitrogênio |N2O |0,5 ppm | |Xenônio |Xe |0,087 ppm | |Dióxido de Nitrogênio |NO2 …

compostos orgânicos. Hidrogênio (h4) 0, 00005 %. Grandes quantidades de H2 são necessárias nas indústrias de petróleo e química. A maior aplicação de H2 é para o processamento ("aprimoramento") de combustíveis fósseis, e na produção de amoníaco. Os principais consumidores de H2 em uma fábrica petroquímica incluem hidrodesalquilação, hidrodessulfurização, e hidrocraqueamento. H2 também possui diversos outros usos importantes. H2 é utilizado como um agente hidrogenizante, particularmente…