termoquimica

Termoquímica é o estudo da quantidade de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química.

Pode ocorrer a reação encotermica ou reação exotérmica.
A reação endotérmica é aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor, como por exemplo a Fotossíntese, Cozimento de alimentos, produção de ferro, etc.

Quando envolve liberação de calor para o ambiente é chamado de reação Exotérmica como por exemplo o processo de combustão, a respiração, queima do gás da cozinha, etc.

Representação gráfica da reação endotérmica e exotérmica.

Entalpia
É o conteúdo global de calor de um sistema.
Unidade de medida é em Kcal ou KJ (1Kcal ~ 4,18KJ)
A variação da energia de um sistema (ΔH) pode ser calculado pela diferença entre as energias dos produtos e reagentes.
ΔH = Hfinal – Hinicial ΔH = HP – HR

Na reação endotérmica: Hprod > Hreag , ΔH > 0
Na reação exotérmica: Hprod < Hreag , ΔH < 0
Existem fatores que afetam a entalpia de uma reação, são eles:
Quantidade em mol de produtos e reagentes;
Estado físico de produtos ou reagentes;
Estado alotrópico de produtos ou reagentes. (Alótropos = substância simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento químico).
Temperaturas altas temperaturas fornecem reações endotérmicas e vice-versa.
Existem 2 tipos de Entalpia -
1 – Entalpia de formação (ΔH°f)
É o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância no estado-padrão, a partir de substância simples.
Ex: Formação da Amônia = N2(g) + 3 H2(g) ->2 NH3(g)

ΔH°f = -286KJ

2 – Entalpia de combustão (ΔH°C)
É o calor liberado na queima de 1 mol de uma substância no estado-padrão.
Ex: Queima do enxofre = S(s) + O2(g) -> SO2(g)

ΔH°C = -78 KJ/mol

Exercicios
(Mack-2008) Observando o diagrama abaixo, que representa a reação direta (1) e a inversa (2), X Y, fazem-se as afirmações:
I. a energia de ativação da reação inversa é o