Uma Solução Isotonica Hipotonica E Hipertonica

físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto. Isso significa dizer que a quantidade, e não a natureza (como tamanho, estrutura molecular ou massa), das partículas que estão juntas na solução é que irá influenciar na formação das propriedades (ou efeitos) coligativas O estudo sobre propriedades coligativas das solucoes doi…

Introdução Osmose é o processo de passagem de moléculas do solvente (por exemplo, a água) através de membranas semipermeáveis.O solvente sai da solução hipotônica para a solução hipertônica,até que as concentrações se igualem(isotônica).Em vegetais, apesar de grande similaridade com animais, a osmose tem suas particularidades. Primeiramente por não haver ruptura da célula devido à resistência que a parede celular proporciona e também pela

classificada em isotônica, hipotônica e hipertônica. Chama-se isotônica quando se perdem quantidades equivalentes de água e íons do plasma; hipertônica quando se perdem, proporcionalmente, mais íons que líquidos; e hipertônica quando se dá o inverso da anterior (SIGAUD, 1996). A identificação dessa classificação ocorre através do nível sérico de sódio, da história da doença e do quadro clínico da criança. A desidratação isotônica ocorre principalmente nos casos de diarreia aguda. A…

manutenção dos diversos tecidos e órgãos presentes no organismo. TRANSPORTE PELA MEMBRANA PLASMATICA A capacidade de uma membrana ser atravessada por algumas substâncias e não por outras define sua permeabilidade. Em uma solução, encontram-se o solvente (em meio líquido dispersante) e o soluto (partícula dissolvida). Classificam-se as membranas de acordo com a permeabilidade. a) Permeável – permite a passagem do solvente e do soluto; b) Impermeável- não…

um soluto não-volátil em um solvente. Quando se compara um solvente puro e uma solução de soluto não-volátil, é possível afirmar que o ponto de congelamento da solução sempre será menor que o ponto de congelamento do solvente puro. Quanto maior o número de partículas dissolvidas em uma solução, menor será o seu ponto de congelamento. Osmose: é o estudo e a medição da pressão osmótica (pressão exercida sobre a solução para impedir sua diluição pela passagem do solvente puro através de…

é a parte de uma solução que dissolve. Soluto é a parte de uma solução que é dissolvida. Exemplo: Uma solução de água com açúcar. Água – solvente e o Açúcar - soluto Osmose  Um caso especial de difusão em que apenas a água, o solvente das soluções biológicas difunde-se através de uma membrana semipermeável; Quando se comparam duas soluções quanto à concentração, diz-se que: A solução + concentrada em solutos é hipertônica em relação a uma outra hipotônica, e quando…

fagocitose. b) pinocitose. c) clasmocitose. d) plasmólise. e)endocitose. 2. Células vegetais, como as representadas na figura A, foram colocadas em uma determinada solução e, no fim do experimento, tinham aspecto semelhante ao da figura B. As concentrações do interior da célula na situação inicial ( I ), da solução externa ( II ) e do interior da célula na situação final ( III ), podemos dizer que: a) I é maior que II. b) I é maior que III. c) I é menor que II. d) I é…

inverso, ou seja, de uma solução menos concentrada para uma solução mais concentrada. Quando esta difusão do solvente ocorre através de uma membrana semi-permeável é denominada de osmose. A solução menos concentrada é denominada hipotônica e a mais concentrada de hipertônica. Este processo de difusão do soluto ou solvente é extremamente importante na absorção de nutrientes pelas células, através da membrana celular. A difusão acontece até as duas soluções ficarem "isotônicas", isto é,…

MATERIAIS UTILIZADOS - água destilada; - solução de sacarose (0,1 M, 0,2 M, 0,3 M, 0,4 M 0,5 M); - 1 pimentão; - lâmina de barbear; - vidro de relógio. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1. Preparar os vidros de relógio nas soluções de sacarose (0,1 M a 0,5 M) e de água destilada; 2. No sentido longitudinal, retirar finas tiras do pimentão. A tira de pimentão deve estar o mais reto possível, e em uma largura de 3mm por 5mm de comprimento; 3. Colocar duas tiras de pimentão em cada vidro…

Osmolaridade • A osmolaridade de uma solução é a sua concentração de partículas osmoticamente ativas. • Para calcular a osmolaridade, é necessário conhecer a concentração do soluto e se o soluto se dissocia na solução. Osmolaridade Exemplo: • A glicose não se dissocia em solução; • O NaCl se dissocia em duas partículas; • O CaCl2 se se dissocia em três partículas. Osmolaridade • O símbolo “g” fornece o número de partículas em solução e também explica se há…