osmose

Osmose em célula vegetal e animal Profa. Ms. Daniele Picco

Osmose
• É o fluxo de água, através de membrana semipermeável, devido a diferenças das concentrações de solutos.
• A diferença de concentração de soluto gera diferença de pressão osmótica através da membrana, e essa diferença é a força propulsora para o fluxo osmótico de água.

Osmose
• A osmose não é difusão de água: a osmose ocorre devido à diferença de pressão, enquanto a difusão ocorre devido à diferença de concentração (ou atividade) da água.

Osmolaridade
Osmolaridade é a quantidade de partículas dissolvidas em um determinado solvente.
Quanto maior a osmolaridade, maior a pressão osmótica do soluto sobre o solvente. Pressão osmótica é a força de atração que o soluto exerce sobre o solvente, atraindo-o a fim de equilibrar as pressões osmóticas de dois lados de uma membrana semipermeável.

Osmolaridade
• A osmolaridade de uma solução é a sua concentração de partículas osmoticamente ativas. • Para calcular a osmolaridade, é necessário conhecer a concentração do soluto e se o soluto se dissocia na solução.

Osmolaridade
Exemplo:

• A glicose não se dissocia em solução;
• O NaCl se dissocia em duas partículas;
• O CaCl2 se se dissocia em três partículas.

Osmolaridade
• O símbolo “g” fornece o número de partículas em solução e também explica se há dissociação completa ou somente parcial.
• Assim, se o NaCl se dissocia completamente em duas partículas, g é igual a 2,0;
• Se o NaCl se dissocia somente de modo parcial, então g declina, ficando entre 1,0 e
2,0.

Osmolaridade
Osmolaridade = g C

onde
Osmolaridade = Concentração de partículas (mOsm/L) g = Número de partículas por mol em solução (Osm/mol)
C = Concentração (mmol/L)

Osmolaridade
• Se duas soluções tem a mesma osmolaridade calculada, elas são chamadas isosmóticas.
• Se duas soluções tem diferentes osmolaridades calculadas, a solução com maior osmolaridade é chamada de