efeito coligativo

Efeito ou Propriedades Coligativas

* Definicao
Co= Junto Ligare= reunir latin
Propriedades coligativas das soluções são propriedades físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto. Isso significa dizer que a quantidade, e não a natureza (como tamanho, estrutura molecular ou massa), das partículas que estão juntas na solução é que irá influenciar na formação das propriedades (ou efeitos) coligativas
O estudo sobre propriedades coligativas das solucoes doi apresentado por volta de 1882 pelos quimicos Raoult e Wan’t hoff, e apartir daí, os químicos puderam contar com um método digno de confiança para a determinação das massas molares dos compostos não voláteis. esse estudo enriqueceu muito o estudo de fenômenos como ionização, dissolução e estrutura dos compostos ionics.

Exemplo de uma propriedades coligativas exemplo 1 :
1 ml de Nacl
2 mol de partículas
Para empatar com 1 mol de Nacl Preciso de 2 mol de glicose porque a glicose e um composto molecular não quebra em íons.

Exemplo 2:
Nivel do mar, pressão rumo a atmosfera, se pegarmos a atmosfera da água e aquecermos, ela entrara em ebulição a 100°C. Porem se adicionarmos NaCl soluto não volátil e aquecermos ela, ela não vai entrar em ebulição,por causa da adição de um soluto nãp volátil isso é chamado de efeito coligativo ou propriedade coligativa, pois alterou a propriedade do liquido e conscutivamente o seu ponto de ebulição.
Quanto mais soluto maior o numero o numere de partículas e maior vai ser o efeito coligativo.
Ou seja as propriedades coligativas surgem da diminuição do potencial químico do líquido solvente
A temperatura de ebulição é a tempetatura que a pressao de vapor iguala a pressa do ambienteu seja a temperatura de qualquer substancia na ebulição e a temperatura ambeiente.
A pressao máxima de vapor na soluça e menor que a