Uma Solução Acida Com 60 De H2so4

de gás ( ) HNO3 ( ) H3C-COOH ( ) HCℓ ( ) HCN ( ) H2SO4 02) (A) Fabricação do salitre (B) Fabricação de sabões (C) Produtos de limpeza: Ajax, fúria, etc. (D) Carboniza o açúcar, o papel, o algodão e madeira (E) Limpeza de pisos após a caiação ( ) HCℓ ( ) H2SO4 ( ) HNO3 ( ) NaOH ( ) NH3 03) (A) Ácido muriático (B) Soda cáustica (C) Refrigerantes (D) Desidratante (E) Usado pelos pedreiros ( ) H2SO4 ( ) Ca(OH)2 ( ) NaOH ( ) HCℓ ( ) H2CO3 04) (A)

(oxidação) dissolução química (deterioração) biodeterioração degradação físico-química (radiação) dissolução por solventes Exemplos Nos países industrializados, 5% do PNB é usado em prevenção, manutenção e substituição. Mármore e concreto por ação do HS e H2SO4, refratários em fornos (altas temperaturas e ambientes severos). A perda de elasticidade da borracha devida à oxidação por ozônio. CERÂMICAS POLÍMEROS Tabela 8.1 - Formas de deterioração de materiais. 253 • • • • …

refrigerante. Os refrigerenates carbonatados contém dióxido de carbono (gás carbônico) e pode ser eliminado mais facilmente com adição de açúcar. A reação de eliminação do gás acontece com mais velocidade e percebe-se a formação de bolhas do gás deixando a solução. Na equação química, coloca-se o catalisador em cima da seta que representa a reação química. Em função dos estados físicos dos reagentes e produtos, a catálise pode ser homogênea ou heterogênea. - catálise homogênea:…

fração molar e em seguida, a pressão parcial do gás. Exemplo: 3 mols de PCl5(g) são colocados em um recipiente, atingindo o seguinte equilíbrio: No momento do equilíbrio, 60% do reagente sofre dissociação. Sabendo que a pressão total do sistema é 4,8atm, calcule o valor de KP: 1°) calcular a quantidade de mols, sendo 60%: 2°) montar a tabela do equilíbrio químico: PCl5 PCl3 Cl2 início 3 - - reagiu/formou 1,8 1,8 1,8 equilíbrio 3 -1,8=1,2 1,8 1,8 3°) calcular as frações molares:

substâncias que, ao se dissolverem, liberam íons em solução. Existem eletrólitos iônicos (formados por íons) e eletrólitos moleculares (formados por moléculas). • DISSOCIAÇÃO IÔNICA O cloreto de sódio é um eletrólito iônico. O cloreto de sódio é um sólido à temperatura ambiente e solúvel em água. Quando cloreto de sódio e água são misturados, a água age sobre o cloreto de sódio, fazendo com que os íons sejam separados e espalhados pela solução. NaC sólido (íons encostados) …

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CENTRO-OESTE – UNICENTRO ESTUDO DA HIDRÓLISE ÁCIDA DA ERVA DANINHA Cyperus Esculentus GUARAPUAVA – PR 2013 DOUGLAS SANTOS DE OLIVEIRA ESTUDO DA HIDRÓLISE ÁCIDA DA ERVA DANINHA Cyperus Esculentus Trabalho elaborado pelo discente Douglas Santos de Oliveira como Trabalho de Conclusão de Curso em Química Bacharelado, e submetido à avaliação do Departamento de Química da UNICENTRO, sob a orientação do professor Dr. Paulo Rogério Pinto Rodrigues. GUARAPUAVA –…

1. ÁCIDO 1.1. Ácido sulfúrico (H2SO4) 1.1.1. PROPRIEDADES Líquido claro, incolor, inodoro, não inflamável. Tem consistência oleosa e é muito higroscópico. É um ácido forte que se mistura com água em qualquer proporção. Na mistura uma grande quantidade de calor é produzida, podendo espalhar produto. Por isso deve ser adicionado lentamente à água, com monitoração da temperatura. Tem efeito desidratante e carbonizante em muitas substâncias orgânicas. É extremamente corrosivo e o…

Arrhenius Ácidos: substâncias químicas que liberam cátons H+ em solução aquosa Bases: substâncias químicas que liberam ânions OH- em solução aquosa Os conceitos ácido-base das Teorias de Brönsted e Lewis envolvem pares eletrônicos. Força de ácidos e bases: grande capacidade de dissociação em sol. aquosa HCl(aq.) H+(aq.) + Cl-(aq.) a = 92% grau de dissociação 100 mols Svante Arrhenius Prêmio Nobel de Química - 1903 Ácidos fortes: HNO3, H2SO4, HClO4,etc. Bases fortes: NaOH, KOH,…

transformar latas vazias de alumínio em um composto químico muito útil. Você irá preparar o alúmen, sulfato duplo de alumínio e potássio hidratado, KAl(SO4)2 + 12H2O, a partir de latas vazias de alumínio. O alumínio reage muito pouco com soluções ácidas diluídas porque a sua superfície é normalmente protegida por uma camada muito fina de óxido de alumínio. Por outro lado, soluções alcalinas dissolvem a camada de óxido e atacam o metal, formando o ânion tetrahidroxialuminato, [Al(OH)4]…

NORG�NCOS �� PREPARO DE SOLUÇÕES COMUNS i.� �� � solução de acetato de amônio ........................................................... 2 i.2 �� 2 solução de acetato de cálcio ............................................................. 2 i.3� �� 3� solução de acetato de chumbo ......................................................... 2 i.4 �� 4 solução de acetato de potássio ......................................................... 7 i.5 �� 5 solução de acetato de s.dio…