trabalho de quimica

UNIVERSIDADE DO SUL DE SANTA CATARINA
Eng. Ambiental e Sanitária, Eng. Civil e Eng. De Produção
Química Aplicada à Engenharia
Profa. Dr. Rachel Faverzani Magnago

Experiência – PRODUÇÃO DE ALÚMEN

01. Objetivos:

No final dessa experiência o aluno deverá:
- Elaborar um processo químico que pode ser usado para transformar latas vazias de alumínio em um composto muito útil, o alúmen, KAl(SO4)2 + 12H2O.
- Efetuar cálculos de rendimento de um processo químico.
- Efetuar cálculos baseados nas equações químicas.

02. Introdução:

Nesta experiência você irá transformar latas vazias de alumínio em um composto químico muito útil. Você irá preparar o alúmen, sulfato duplo de alumínio e potássio hidratado, KAl(SO4)2 + 12H2O, a partir de latas vazias de alumínio. O alumínio reage muito pouco com soluções ácidas diluídas porque a sua superfície é normalmente protegida por uma camada muito fina de óxido de alumínio. Por outro lado, soluções alcalinas dissolvem a camada de óxido e atacam o metal, formando o ânion tetrahidroxialuminato, [Al(OH)4] . Quando ácido é adicionado, uma das oxidrilas é neutralizada formando um precipitado floculento de Al(OH)3. Continuando a adicionar ácido este precipitado se dissolve. Alúmens são compostos iônicos que cristalizam a partir de soluções contendo ânion sulfato, um cátion trivalente (Al, Cr, Fe) e um cátion monovalente (K , Na, NH4). Rendimento de uma reação: Muitas reações químicas não são totalmente completadas, isto é, os reagentes não são completamente convertidos em produtos. Em alguns casos, eles sofrem mais do que um tipo de reação formando outras substancias além das desejadas.

RENDIMENTO = Valor experimental x 100 Valor calculado

Exemplo: 15,62g de benzeno, C6H6, reagem com excesso de ácido nítrico, HNO3, produzindo 18,0g de nitrobenzeno, C6H5NO2. Qual é o rendimento desta reação?

C6H6