Compostos Inorgânicos

1. ÁCIDO
1.1. Ácido sulfúrico (H2SO4)
1.1.1. PROPRIEDADES

Líquido claro, incolor, inodoro, não inflamável. Tem consistência oleosa e é muito higroscópico. É um ácido forte que se mistura com água em qualquer proporção. Na mistura uma grande quantidade de calor é produzida, podendo espalhar produto. Por isso deve ser adicionado lentamente à água, com monitoração da temperatura. Tem efeito desidratante e carbonizante em muitas substâncias orgânicas. É extremamente corrosivo e o contato com a pele causa graves queimaduras.
Algumas propriedades do ácido quimicamente puro (98%):
Massa específica a 20ºC 1840 kg/m3;
Ponto de fusão 5ºC;
Ponto de ebulição a 1 atm 335ºC;
Viscosidade a 20ºC 24 MPa s.

1.1.2. OBTENÇÃO

Obtenção do SO2:
S + O2 → SO2;
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
Oxidação de SO2 a SO3:
2 SO2 + O2 → 2 SO3
Existem 2 processos usados para oxidar o SO2:
Processo das câmaras de chumbo: usa-se o NO2 como catalisador e o ácido produzido é de baixa concentração (60%);

Processo de contato: neste processo, a oxidação é catalisada pelo V2O5 ou Pt. É o processo mais importante e moderno, produz ácido sulfúrico de alta concentração, sendo aquele que apresenta maior rendimento. H2SO4 + SO3 → H2S2O7 (ácido sulfúrico fumegante) H2S2O7 + H2O → 2 H2SO4

1.1.3 APLICAÇÕES

Uma das maiores aplicações é na produção de fertilizantes (fosfatos, sulfato de amônia). Também na produção de produtos orgânicos, refino de petróleo, tintas e pigmentos, decapagem de metais, plásticos, explosivos, etc. Bateria automotiva é um dos poucos produtos de consumo que contêm o ácido. Pode ser usado para quimicamente remover água de muitas substâncias. Por exemplo: se derramado sobre açúcar (C11H22O11), remove as 11 moléculas de água e o resultado é uma massa escura de carbono. Pode ser usado para preparar outros ácidos:

H2SO4 + NaCl → HCl + NaHSO4
H2SO4 + CaF2 → 2HF + CaSO4
H2SO4 + 2NaI → 2HI + Na2SO4

Dióxido ou trióxido de enxofre é liberado na