Uma Reação Química

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO - UFES CCE - DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA A EXPERIMENTO 6 CINÉTICA QUÍMICA LOCAL DO EXPERIMENTO: LABORATÓRIO DE QUÍMICA. DEZEMBRO DE 2013 VITÓRIA / ES 1.INTRODUÇÃO A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação consiste na rapidez ou lentidão com que os reagentes são consumidos ou, com que os produtos são formados, sendo calculada a partir…

Introdução Numa reação em equilíbrio químico, as concentrações de todas as espécies envolvidas são constantes (todavia, deve-se lembrar que o equilíbrio é dinâmico, isto é, as reações direta e inversa ocorrem com a mesma velocidade). Em geral, o equilíbrio químico é função da temperatura, já que a maior parte das reações químicas ocorre liberando calor (exotérmicas) ou absorvendo calor (endotérmicas); para algumas reações, o equilíbrio também depende da pressão (Ferreira, Hartwig, Rocha-Filho

Disciplina: Cinética Química Aplicada ATV01 1. Escreva a lei de velocidade para as seguintes reações, assumindo que cada reagentes segue uma lei de velocidade elementar. a) d) b) e) c) 2. Escreva a equação da taxa de reação (-rA) para a reação 2A + B → C Se a reação for de: a) 2º ordem em B e de ordem global igual a 3; b) ordem zero em A e primeira ordem em B; c) ordem zero tanto em A quanto em B; 3. Uma certa reação química é representada pela equação: 2A(g) + 2B(g) ® C(g)

informe a direção e a extensão de uma mudança química, ela não nos diz como, nem a que velocidade a reação se realiza. Para tanto, utiliza-se um estudo diferente: a cinética química, que estuda as velocidades das reações químicas. (ATKINS, Peter. JONES, Loreta. Princípios de Química – pág. 643) Os dados básicos da cinética química são então as concentrações dos reagentes e dos produtos a partir do início da reação. As velocidades da maioria das reações químicas dependem da temperatura,…

experimentos feitos com a reação de cloreto de iodo, ICl(g) e hidrogênio, H2(g), a determinada temperatura. Uma análise desses dados permite inferir: a) A lei de velocidade de reação é representada pela expressão v = k[ICl]. b) A velocidade de reação independe da concentração de hidrogênio. c) A reação ocorre a partir da colisão entre duas moléculas de ICl. d) O valor da constante de velocidade de reação, k, para essa reação é 1,64.10–7mol−1L.s−1. e) A velocidade inicial de reação,…

CUNHA CURSO TÉCNICO DE QUÍMICA QUÍMICA INORGÂNICA II FATORES QUE INFLUENCIAM NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES ANDERSON COIMBRA DOS SANTOS RAFAEL FLORES RODRIGO MENEZES KERBER THIERRY ALEXANDRE DA SILVA 1223 – Grupo 8 Profª Juliana Silva Auxiliar de Ensino: Cristiane Weber Novo Hamburgo, 04 de junho de 2014. 1 OBJETIVOS As principais finalidades desta aula prática são verificar e caracterizar os fatores que podem vir a influenciar a velocidade de uma reação química,…

TECNOLOGIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Reações Químicas Alunos: André Alves de Jesus Josimar Kelvin da Silva Bareto São Cristovão/SE 19/11/2014 Introdução Todo fenômeno químico é uma reação química, em uma reação química a estrutura de cada átomo enquanto elemento químico permanece inalterado, ou seja: Na reação química os átomos não se transformam em outros átomos. Também não há perda dos átomos que iniciaram a reação, nem…

Instituto Metodista Izabela Hendrix - IMIH Disciplina - Química Geral - Laboratório Professor – Wellington Marcos da Silva ________________________________________________________________________________ QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 1 Professor Wellington Marcos da Silva – Química Geral e Inorgânica SUMÁRIO Páginas Aula prática 01 – Segurança no laboratório e manipulação de vidrarias 14 Aula prática 02 – Parte I - Espectroscopia na região do visível 17 Aula…

EXPERIMENTO: CINÉTICA QUIMICA Objetivo O problema a ser resolvido nesta experiência é o da verificação da influência de diferentes fatores sobre a velocidade das reações químicas. Introdução A cinética das reações é o estudo das velocidades e mecanismos das reações químicas. A velocidade de uma reação é a medida da rapidez com que se formam os produtos e se consomem os reagentes. O mecanismo da reação consiste na seqüência detalhada de etapas, menos complexas que a reação global…

Exatas, Departamento de Física e Química, Universidade Federal de Itajubá, Rua Doutor Pereira Cabral, 1303, 37500-903, Itajubá – MG, Brasil. *e-mail: isadrr6@gmail.com (1) rayssapaiva@unifei.edu.br (2) FACTORS THAT STUDY THE CHANGE TO SPEED OF REACTIONS: TEMPERATURE, CONCENTRATION OF REAGENTS AND USE OF CATALYST. O tempo em que cada fenômeno macroscópico acontece na natureza e no cotidiano pode ser explicado em escala bem menor. Cinética Química é o campo da química que estuda esses…