Leis de Velocidade e Estequiometria

Disciplina: Cinética Química Aplicada

ATV01

1. Escreva a lei de velocidade para as seguintes reações, assumindo que cada reagentes segue uma lei de velocidade elementar.
a)
d)
b)
e)
c)

2. Escreva a equação da taxa de reação (-rA) para a reação 2A + B → C
Se a reação for de:
a) 2º ordem em B e de ordem global igual a 3;
b) ordem zero em A e primeira ordem em B;
c) ordem zero tanto em A quanto em B;
3. Uma certa reação química é representada pela equação: 2A(g) + 2B(g) ® C(g) , onde “A”, “B” e
“C” significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se experimentalmente, numa certa temperatura, que a velocidade desta reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie “A”, mas não depende das concentrações das espécies “B” e “C”. Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão CORRETA da velocidade e o valor CORRETO da ordem da reação.
a) v = k[A]2 [B]2 e 4
b) v = k[A]2 [B]2 e 3
c) v = k[A]2 [B]2 e 2
d) v = k[A]2 e 4
e) v = k[A]2 e 2
4. A amônia (NH3) é de grande importância na fabricação de fertilizantes. Ela pode ser obtida a partir de hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2). A lei de velocidade para essa reação é V = k [ H2 ]3 [N2 ].
Quando a concentração de hidrogênio é duplicada e a concentração de nitrogênio é triplicada, mantendo-se constante a temperatura, é correto afirmar que
(A) a velocidade final não é alterada.
(B) a velocidade final é 24 vezes a velocidade inicial.
(C) a velocidade final é 6 vezes a velocidade inicial.
(D)a velocidade final é 18 vezes a velocidade inicial.
(E) a velocidade final é 54 vezes a velocidade inicial.

5. A velocidade de uma reação química é triplicada quando a concentração do reagente é dobrada.
Encontre a ordem da reação.

Professor(a): Sandra B L Villanueva

Data 01/09/2014

Disciplina: Cinética Química Aplicada

ATV01

Para a reação: 2A + 3B → C + 4D + 2F, a velocidade de consumo de A é de 5 moles/l.min. a)
Qual é a velocidade de