Síntese do cloreto de tris(etilenodiamino)níquel(ii) diidratado, [ni(en)3]cl2.2h2o

PRÁTICA 3: SÍNTESE DO CLORETO DE TRIS(ETILENODIAMINO)NÍQUEL(II) DIIDRATADO, [Ni(en)3]Cl2.2H2O INTRODUÇÃO Muitos complexos são reativos e trocam ligantes rapidamente – são chamados complexos lábeis. Outros só o fazem muito lentamente, sendo conhecidos como inertes. Os complexos de metais de transição são geralmente lábeis, com exceção dos formados com os íons Cr(III) e Co(III). A partir do estudo dos complexos inertes muitas informações sobre mecanismos de reação, isomeria, etc., foram obtidas, uma vez que estes compostos podem ser facilmente isolados. A labilidade dos complexos e a capacidade de formar isômeros cis e trans são resultados dos efeitos cinéticos existentes, mas efeitos termodinâmicos também podem orientar os produtos finais de uma reação. Um efeito importante é o efeito quelato, que diz respeito à maior estabilidade de complexos formados com ligantes que possuam dois ou mais sítios de coordenação disponíveis, quando comparada a dos formados com ligantes monodentados. A etilenodiamina (en = H2NCH2CH2NH2) é um ligante bidentado e forma com o íon Ni(II) o complexo [Ni(en)3]2+ que é 1010 vezes mais estável que o complexo [Ni(NH3)6]2+ apesar da basicidade dos átomos de nitrogênio da etilenodiamina e da amônia serem semelhantes. Assim a etilenodiamina desloca a amônia: [Ni(NH3)6]2+ + 3 en → [Ni(en)3]2+ + 6 NH3 Kf= 109,7 A razão para este fenômeno se deve ao fato de que a entropia do sistema aumenta mais no caso da etilenodiamina…

Universidade Federal de Alfenas Instituto de Química Relatório: Experimento 3 – Síntese e caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2 e do [Ni(en)3]Cl2.2H2O Disciplina: Química Inorgânica II Experimental Discentes: Helena Lima Lopes Pedro Domingos Bueno da Rosa Docente: Antônio Carlos Doriguetto/Márcia Cordeiro Alfenas 2014 Resumo Neste experimento foi feita a síntese de dois complexos de níquel (II), sendo um sintetizado a partir do outro, partindo do…

ministrado em anos anteriores. A apostila foi dividida em vários módulos que apresentam a síntese e caracterização de vários complexos envolvendo metais da primeira série de transição d. Os procedimentos iniciais são bem detalhados e ao longo do semestre é solicitado dos estudantes o planejamento das tarefas associadas à uma experiência científica, culminando na etapa final para a elaboração de um pequeno "projeto de pesquisa” sobre um tema bem definido: a síntese de um composto…

Leite de Oliveira José Roberto da Silveira Maia Per Christian Braathen Coordenadoria de Educação Aberta e a Distância Universidade Federal de Viçosa 2010 Práticas de Química Inorgânica – Complexos 3 Ficha catalográfica preparada pela Seção de Catalogação e Classificação da Biblioteca Central da UFV T O48p 2010 Oliveira, Marcelo Ribeiro Leite de, 1960 Práticas de Química Inorgânica [recurso eletrônico] / Marcelo Ribeiro Leite de Oliveira, José Roberto da…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL-REI DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS NATURAIS Curso de Química QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL Prof. Dr. Marco Antônio SCHIAVON Prof.a Dr.a Luciana GUIMARÃES São João del-Rei - MG 1ª edição: março de 2006 Revisada em maio de 2013 FICHA CATALOGRÁFICA ELABORADA PELO AUTOR. Scha SCHIAVON, Marco Antônio; GUIMARÃES, Luciana. Química Inorgânica Experimental / Marco Antônio Schiavon, Luciana Guimarães -- São João Del Rei, 2006. ii, 39 f. : il. Apostila -…

Unileste – 2014 – Prof. Ricardo França Materiais e reagentes • • • • • • • cápsula de porcelana tubo de ensaio béquer fenolftaleína álcool comercial Sol. NaCl, LiCl e KCl Tubos de ensaio • • • • • • • bico de Bunsen sódio metálico pinça metálica Papel indicador universal potássio metálico alça de liga de platina ou níquel-cromo K2CO3, NaNO3, Na2S, KCl Procedimento experimental 1. Parte I 1.1. Observar o aspecto físico do sódio e em que substância…

Exercício 3.20 Determine o valor de pH para os seguintes soluções tampões 1. Solução de ácido acético 0,35 mol L−1 /acetato de sódio 0,25 mol L−1 . 2. Solução de cloreto de amônio 0,25 mol L−1 e hidróxido de amônio 0.20 mol L−1 . Exercício 3.21 Calcule o valor de pH de um tampão preparado pela adição de 10 mL de ácido acético a 0,10 mol L−1 e 20 mL de acetato de sódio a 0,10 mol L−1 . Considere o volume final de 30 mL. Ka = 1, 78x10−5 Exercício 3.22 Calcule o pH de uma solução que…